To løsninger av to sterke syrer, A og B, hver på 1,0 L med pH på henholdsvis 4,0 og 6,0, landes i et stort kar.
Hva blir pH i blandingen?
Det jeg har tenkt er at siden jeg vet pH til løsningene individuelt, kan jeg finne konsentrasjonen av oksoniumionene til begge, og konsentrasjonen til H30+ er det samme som til sterk syre i en løsning.
Løsning A
Konsentrasjon av H30+ = 10^-4 = konsentrasjonen av syre A
Løsning B
Konsentrasjon av H30+ = 10^-5 = konsentrasjon av syre B
Det jeg veit nå er volumet til blandingen er 2,0 L siden de blandes.
Men hva gjør jeg nå?
Kjemi pH regning
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
du har faktisk gjort alt nesten rett;ThomasSkas skrev:Janhaa søkes, hehe
[tex][H^+]_{ny}=\frac{10^{-4}*1\,+\,10^{-6}*1}{2}\,\,M=5,05*10^{-5}\,\,M[/tex]
so
[tex]pH=4,3[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]