balansering av en reaksjonslikning (KJ2)
Lagt inn: 13/08-2014 18:41
Heisann, jeg jobber med litt kjemi og det er en oppgave jeg sitter fast på
Jeg klarer å gi oksidasjonstall til alle stoffene og finne hva som reduserer og oksiderer. Men ikke hvordan de finner e- forskjellen
Reaksjon 1:
Reduksjon: oksidasjontall fra 0 til -2. Hvordan kan det bli 4e- ?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra +2 til +3. Hvordan kan det være 2e-?
Reaksjon 2:
Reduksjon: oksidasjonstall fra 3 til 2 hvordan kan det være 2e-, er det ikke 3-2= e-?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra -4 til 4, så hvordan kan det være 8e-? er logikken på denne at -4-4=-8?
Jeg klarer å gi oksidasjonstall til alle stoffene og finne hva som reduserer og oksiderer. Men ikke hvordan de finner e- forskjellen
Reaksjon 1:
Reduksjon: oksidasjontall fra 0 til -2. Hvordan kan det bli 4e- ?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra +2 til +3. Hvordan kan det være 2e-?
Reaksjon 2:
Reduksjon: oksidasjonstall fra 3 til 2 hvordan kan det være 2e-, er det ikke 3-2= e-?
Oksidasjon: oksidasjonstall fra -4 til 4, så hvordan kan det være 8e-? er logikken på denne at -4-4=-8?