matematikk.net

Hei.

Trenger litt hjelp til en oppgave.

Hvor mye vann dannes (i gram) når 65,0g butan brenner fullstendig i luft?

I oppgaven før så fant jeg den balanserte reaksjonslikningen, 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Vi har bare lært formelen n=m/Mm så er vel dette vi skal bruke, men får det rett og slett ikke til...

På forhånd takk for hjelp

n(butan) = 65/58= 1,12 mol

så ser du fra reaksjonslik. at 1 mol butan gir 5 mol vann

n(vann) = 5,6 mol
altså
m(vann) = n*18 = 100,9 g

Nå skjønte jeg det. Det var jo enkelt Tusen takk for hjelpen.