Hei, har en oppgave jeg ikke helt forstår.
Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syra. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75 % maursyre i små blærer.
a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på med 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?
Dette er begynnelsen av en resten av oppgaven, men det er bare denne jeg lurer på. Jeg satte opp reaksjonslikningen, og skrev opp Ka - uttrykket, men jeg trener konsentrasjonen, og jeg vet ikke helt hvordan jeg finner den her.
Jeg har massen på 2 mg og volum på 5mL.
Jeg tror kanskje at massen blir da: m(HCOOH) = 5 stk maur * 2 mg * 0.75 = 7.5 mg
Så har jeg at c = n/v , der n = m/Mm
c = m/Mm*v = 7.5 mg / 5mL * 46 g/mol = 0.00326 mol/L
Er det riktig så langt? Og deretter regner jeg ut pH utifra denne konsentrasjonen i Ka-uttrykket?
Kjemi 2 - Maursyre
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
-
ThomasSkas
- Galois
- Innlegg: 598
- Registrert: 09/10-2012 18:26
Takker! Men det er riktig framgangsmåte, og bare en ekstra null med?Janhaa skrev:ja, men
[HCOOH] = 0,0326 M
så
pH = 2,62
ja, korrektThomasSkas skrev:Takker! Men det er riktig framgangsmåte, og bare en ekstra null med?Janhaa skrev:ja, men
[HCOOH] = 0,0326 M
så
pH = 2,62
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]