Metanol og hydrogenbromid reagerer sammen og danner brommetan og vann. Utbytte av brommetan (ch3br) fra metanol er 95 %. Hvor mange kg metanol må til for å framstille 1,0 kg brommetan?
Jaanha; En utfordring til deg kanskje?
Utbytte i prosent
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
-
- Cayley
- Innlegg: 63
- Registrert: 25/05-2015 20:48
Hei lorgikken,
Dersom oppgaveteksten skal tolkes slik at utbyttet av brommetan (ch3br) fra metanol på 95 %, gjelder utbyttet fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger:
Vi bruker et forhold der
95 % : 100 % = 1.0 kg : x kg
som vi endrer til det følgende ved å gange på x kg og 100 % på begge sider av likningen og dele på 95 % på begge sider av ligningen:
x kg = 1.0 kg · 100 % : 95 %
som gir
x = 1.052631579 ≈ 1.053 kg
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/tjenester/fagsporsmal.php
Dersom oppgaveteksten skal tolkes slik at utbyttet av brommetan (ch3br) fra metanol på 95 %, gjelder utbyttet fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger:
Vi bruker et forhold der
95 % : 100 % = 1.0 kg : x kg
som vi endrer til det følgende ved å gange på x kg og 100 % på begge sider av likningen og dele på 95 % på begge sider av ligningen:
x kg = 1.0 kg · 100 % : 95 %
som gir
x = 1.052631579 ≈ 1.053 kg
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/tjenester/fagsporsmal.php
Sist redigert av Tom André Tveit den 30/11-2015 23:40, redigert 1 gang totalt.
Hei tom andre.Tom André Tveit skrev:Hei lorgikken,
Dersom oppgaveteksten skal tolkes slik at utbyttet av brommetan (ch3br) fra metanol på 95 %, gjelder utbyttet fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger:
Vi bruker et forhold der
95 % : 100 % = 1.0 kg : x kg
som vi endrer til det følgende ved å gange på x kg og 100 % på begge sider av likningen og dele på 95 % på begge sider av ligningen:
x kg = 1.0 kg · 100 % : 95 %
som gir
x = 1.052631579 ≈ 1.053 kg
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/fagsporsmal.php
Dersom jeg har tolket svarer ditt riktig betyr dette at du må ha 1,053 kg metanol, for å få 1 kg Hbr, riktig?
Dersom det er dette du mener blir dette feil.
Fordi du må huske at mM til metanol er en god del lavere en hydrogenbromid, i tillegg så er det riktig at det praktiske utbytte må bli 1,05 kg. for å få 1 kg hydrogenbromid.
Dette gir oss et start.
1,05 kg Hbr * mM
Mol forhold mellom Hbr og Ch2OH er 1:1
Dermed trenger vi 354 g Metanol for å få 1 kg Hbr
-
- Cayley
- Innlegg: 63
- Registrert: 25/05-2015 20:48
Først et sitat:
Nei, tolkningen din av svaret er ikke riktig - det nevnes uttrykkelig at dersom "utbyttet gjelder fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger: ...".
Denne forutsetning satte jeg for svaret da oppgaveteksten mangler forholdet mellom mengdene metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - der jeg da var i forventning om at
lorgikken kom til å gi beskjed dersom utbyttet skulle gjelde kun metanol, slik at vi kunne finne forholdet mellom de to. Derfor er det både forventet og interresant at du nå gjør
dette forholdet kjent. I svaret ditt nevnes ikke det nøyaktige forholdet mellom metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - men ut fra svaret ditt går jeg ut fra at forholdet er omlag:
1.053 kg gir 1053 g
som gir
1053 g - 354 g = 699 g
som gir
699 g : 354 g ≈ 1.97
Med dette forholdet kjent, og om oppgaven faktisk var ment å kun finne mengden metanol nødvendig for å fremstille 1.0 kg brommetan - blir mitt svar da som en første del av løsningen -
og ditt svar siste del, og vi kan anse oppgaven som endelig løst.
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/tjenester/fagsporsmal.php
Hei gjest 2,gjest 2 skrev: Hei tom andre.
Dersom jeg har tolket svarer ditt riktig betyr dette at du må ha 1,053 kg metanol, for å få 1 kg Hbr, riktig?
Dersom det er dette du mener blir dette feil.
Fordi du må huske at mM til metanol er en god del lavere en hydrogenbromid, i tillegg så er det riktig at det praktiske utbytte må bli 1,05 kg. for å få 1 kg hydrogenbromid.
Dette gir oss et start. 1,05 kg Hbr * mM
Mol forhold mellom Hbr og Ch2OH er 1:1
Dermed trenger vi 354 g Metanol for å få 1 kg Hbr
Nei, tolkningen din av svaret er ikke riktig - det nevnes uttrykkelig at dersom "utbyttet gjelder fra både 'metanol og hydrogenbromid' ved reaksjonen er løsningen som følger: ...".
Denne forutsetning satte jeg for svaret da oppgaveteksten mangler forholdet mellom mengdene metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - der jeg da var i forventning om at
lorgikken kom til å gi beskjed dersom utbyttet skulle gjelde kun metanol, slik at vi kunne finne forholdet mellom de to. Derfor er det både forventet og interresant at du nå gjør
dette forholdet kjent. I svaret ditt nevnes ikke det nøyaktige forholdet mellom metanol og hydrogenbromid i reaksjonen - men ut fra svaret ditt går jeg ut fra at forholdet er omlag:
1.053 kg gir 1053 g
som gir
1053 g - 354 g = 699 g
som gir
699 g : 354 g ≈ 1.97
Med dette forholdet kjent, og om oppgaven faktisk var ment å kun finne mengden metanol nødvendig for å fremstille 1.0 kg brommetan - blir mitt svar da som en første del av løsningen -
og ditt svar siste del, og vi kan anse oppgaven som endelig løst.
Med Vennlig Hilsen
Tom André Tveit
http://www.verda.no/
Fagspørsmål kan sendes til:
http://www.verda.no/bokmal/tjenester/fagsporsmal.php