Kjemisk Formel

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Kjemisk Formel

Innlegg Gjest » 12/10-2015 18:36

Hei,

4,0 g yttrium metall reagerer med overskudd saltsyre og danner 6,7x10^(-2) mol H2 gass. Hva
er formelen for yttriumklorid dannet i reaksjonen?

Hvordan skal man få til dette?
Jeg regner med at man skal beregne noe her. Så da tenker jeg at man generelt skal finne molarmassen til yttriumklorid og løse en likning for å finne antall kloratomer?
Gjest offline

Re: Kjemisk Formel

Innlegg Janhaa » 12/10-2015 19:29

Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:

[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]

støkiometrisk tilsier dette;

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:

[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:

[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7761
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Kjemisk Formel

Innlegg Gjest » 14/10-2015 15:54

Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne

https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af

Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?
Gjest offline

Re: Kjemisk Formel

Innlegg Janhaa » 14/10-2015 16:59

Gjest skrev:Det tror jeg at jeg skjønte. Jeg må bare få inn i hodet dette med stoffmengdeforhold. MEN får man bruk for å regne ut stoffmengden til Y først osv.?
Men jeg så ogspå på denne
https://gyazo.com/0e4671b57d36ffffd8080340942fe6af
Vi tenkte 4/3 som gir 1.33 bar, noe som tydeligvis er svaret. Men hva er logikken eller tanken her?

blir rett og slett:

[tex]p(Ne)=1\,\text bar*(4/3) = 1,33\,\text bar[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa offline
Boltzmann
Boltzmann
Brukerens avatar
Innlegg: 7761
Registrert: 21/08-2006 02:46
Bosted: Grenland

Re: Kjemisk Formel

Innlegg måhainnmedteskje.. » 25/10-2018 07:51

Janhaa skrev:Sikkert flere tilnærmingsmåter på denne, men vi vet:

[tex]n(Y)=0,045 mol[/tex]
og
[tex]n(H_2)=0,067 mol[/tex]

støkiometrisk tilsier dette;

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

altså har vi 6 Hydrogen på RHS og 2 Hydrogen på LHS, dvs mtp balansering:

[tex]2Y+6HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]

så må b = 3 for å få riktig ant Cl på begge sider:

[tex]2Y+6HCl\,\, ==>\,\,2YCl_3 + 3H2[/tex]


Hei! kan jeg spørre hvordan du tenker her:

Y : H2 = 1 : 2
dvs
[tex]Y+HCl\,\, =/=>\,\,YCl_b + 1,5H2[/tex]
altså:
[tex]2Y+2HCl\,\, =/=>\,\,2YCl_b + 3H2[/tex]
?

Beklager hvis det er et litt dumt spørsmål. Men ja, altså hvordan du konkluderer med at siden vi har det og det antallet mol H_2 og Y, så reagerer de i et forhold 1:2,,, og hvordan det igjen blir til at det er 1,5 H_2?
måhainnmedteskje.. offline

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Ingen registrerte brukere og 6 gjester