kjemi 2 buffere

[snekrystall]

Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)

Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?

ifølge fasiten er riktig svar B.

[Janhaa]

Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)
Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?
ifølge fasiten er riktig svar B.

sjekk stoffmengden;

A)[tex]n(HA) = n(OH^-)[/tex]
dvs svak base
B)
[tex]n(HA) > n(OH^-)[/tex]
dvs buffer
C)
[tex]n(HA) < n(OH^-)[/tex]
dvs overskudd av NaOH
D)
[tex]n(HA) < n(OH^-)[/tex]
dvs overskudd av NaOH

[Drezky]

Kan gjøre en deloppgave for deg:


a)


[tex]CH_3COOH(aq)+NaOH(aq)\rightarrow NaCH_3COO(aq)+H_2O(l)[/tex]

stoffmengde ved start av reaksjonen:
[tex]n(CH_3COOH)=0.050L*0.1M=0.005mol[/tex]
[tex]n(NaOH)=0.050L*0.1M=0.005mol[/tex]

Støkiometri 1:1 -> 0.005 mol eddiksyre reagerer med 0.005 mol natriumhydroksid og danner 0.0050 mol acetationer. Det betyr at det er 0 mol [tex]CH_3COOH[/tex] tilbake i løsningen. MAO vi har ikke en buffer fordi det bare er korresponderende base igjen i løsningen som er natriumacetat.


EDIT:
Janhaa kom meg i forkjøpet

[snekrystall]

Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?

tusen takk begge to

[Janhaa]

Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?
tusen takk begge to

jepp

[snekrystall]

Skjønte ikke denne her heller:

1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann

Ifølge fasiten er B og D riktig.

- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

[Janhaa]

Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

[tex]HA+OH^-=> H_2O + A^-[/tex]
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25
så
[tex][HA] = [A^-][/tex]
og
[tex]pH = pK_a[/tex]

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).

[Drezky]

Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

[tex]HA+OH^-=> H_2O + A^-[/tex]
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25
så
[tex][HA] = [A^-][/tex]
og
[tex]pH = pK_a[/tex]

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).

Jeg kan ta over fra Janhaa:

Vi har eddiksyre som er en svaksyre med [tex]pK_a=4.25[/tex] (slå opp i tabell eller regn ut halvtitreringspunktet. Eddiksyre kan danne en sur buffer med den korresponderende basen natriumacetat.
MAO: [tex]CH_3COOH(aq)+NaOH(aq)\rightarrow NaCH_3COO(aq)+H_2O(l)[/tex]

Nå ser vi systematisk på hver påstand:

Påstand A
Regner ut stoffmengden ettesom vi har fått oppgitt volumet og molariteten: [tex]n(CH_3COOH)=\left [ CH_3COOH \right ]*V=0.5M*1.0L=0.5mol[/tex]
Hvis vi tilsetter [tex]n(NaOH)=0.25mol[/tex] vil det reagere med [tex]CH_3COOH[/tex] i forholdet 1:1 ut i fra støkiometrien og danne følgelig [tex]n(NaCH_3COO)=0.25mol[/tex].
Bufferen inneholder altså ikke 0.5 mol natriumacetat og er således ikke riktig


Påstand B
I bufferen vår er stoffmengden [tex]CH_3COOH[/tex] som regerer 0.25 mol ettersom [tex]0.5mol-0.25mol=0.25mol[/tex]. Ettersom det reagerer med samme mol natriumacetat=0.25 mol har vi altså at molariteten til syre = molariteten til base. eller hvis du ønsker det [tex]\left [ HA \right ]=\left [ A^- \right ][/tex]
Dersom du setter dette inn i Henderson-Hasselbalch-ligningen også kjent som bufferlikningen: [tex]pH=pK_a+log\left (\frac{A^-}{HA} \right )[/tex] vil det falle ut at: [tex]pH=pK_a[/tex]


Påstand C
I en bufferen vil den basiske komponenten være den korresponerende basen til en svak syre, dvs i dette tilfellet natriumacetat, [tex]NaCH_3COO[/tex]. Denne påstanden stemmer altså ikke.

Påstand D
Hvis vi tilsetter [tex]n(NaOH)=0.25mol[/tex] vil det reagere med eddiksyre, [tex]CH_3COOH[/tex] og natriumhydroksid, [tex]NaOH[/tex], i forholdet 1:1 og danne henholdsvis [tex]n(NaCH_3COO)=0.25mol[/tex] og [tex]n(H_2O)=0.25mol[/tex]. Ergo påstanden er riktig.