En viss mengde luft er steng inne i en sylinder med et bevegelig stempel. Når trykket er 100kPa er volumet [tex]2,0dm^{3}[/tex] og temperaturen [tex]28^{o}C[/tex]. hva blir trykket i gassen når vi reduserer volumet til [tex]1,5dm^{3}[/tex] og temperaturen øker til [tex]128^{o}C[/tex]? Vi antar at luft kan betraktes som en idealgass
[tex]P_{1}=100kPa[/tex]
[tex]V_{1}=2,0dm^{3}[/tex]
[tex]T_{1}=273K+ 28^{o}C = 301K[/tex]
[tex]P_{2}=[/tex]
[tex]V_{2}=1,5dm^{3}[/tex]
[tex]T_{2}=273K+ 128^{o}C = 401K[/tex]
[tex]\frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}}\cdot \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}}[/tex]
[tex]\frac{p_{1}V_{1}T_{2}}{T_{1}V_{2}}= p_{2}[/tex]
[tex]\frac{100kPa\cdot 2,0dm^{3}\cdot 401K}{301K\cdot 1,5dm^{3}}= 177.6kPa[/tex]
Stemmer dette? skjønte ikke hvordan man skal regne ut p ved bruk av idealgass ligningen pV=NkT
Fysikk gasser og væsker
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
-
Gjest
Ja, du har gjort det riktig.
Tydeligvis har du skjønt hvordan man regner ut p vha. den ideelle gass likningen (som forøvrig pleies å skrives slik: PV=nRT)
Grunnen til at du kan gjøre det på den måten du har gjort det er at innholdet ikke endrer seg i beholderen slik at antall mol stoff (n) er konstant. R er også en konstant så den kan du bare stryke fra likningen.
Tydeligvis har du skjønt hvordan man regner ut p vha. den ideelle gass likningen (som forøvrig pleies å skrives slik: PV=nRT)
Grunnen til at du kan gjøre det på den måten du har gjort det er at innholdet ikke endrer seg i beholderen slik at antall mol stoff (n) er konstant. R er også en konstant så den kan du bare stryke fra likningen.