KJEMI PRØVE IMORGEN!!

[Kjemikern]

Takk skal prøve


Men å nei!! PÅ den forrige oppgaven, får jeg forsatt ikke 1,3, men 1,51 nå..... Kunne du regnet den ut selv, og se hva du får, så får vi håpe på at det er fasiten som er feil ?

Hva sier fasiten

[HJELP<3]

TUSENTAKK FOR HJELPEN!!! jEG FIKK DEM ALLE TILL!!!!!!!!!!!!!111111

[Kjemikern]

TUSENTAKK FOR HJELPEN!!! jEG FIKK DEM ALLE TILL!!!!!!!!!!!!!111111

Så bra. Lykke til på prøven imorgen. Skal kose meg med Champions League nå =)

[Drezky]

HEI!

Jeg har kjemiprøve imorgen og er stortsett forbredt i kapittelet om syrer og baser. Men jeg har forsatt en oppgave jeg får feil svar på!




Jeg får til både a og b, men får feil svar i c. "DET HASTER"...

Dette fikk jeg på a= 12,12, b= 0,132 l:

Hadde vært veldig snilt om noen kunne ha hjulpet meg

Gjør hele greien jeg ....


Alltid systematiser informasjonen din

[tex]m(NaOH)=0.530g[/tex]

[tex]n(NaOH)=\frac{m_{NaOH}}{M_m{NaOH}}=\frac{0.530g}{39.997 g/mol}=\frac{530}{39997}mol[/tex]

a)
Okey, vi lager oss en reaksjonslikning:
[tex]NaOH(aq)+H_2O(l)\rightarrow Na^+(aq)+OH^{-}(aq)+H_2O(l)+\bigtriangleup \:(eksoterm)[/tex]

Støkiometri forteller oss at forholdet mellom natriumhydroksid og hydroksioner er 1:1
slik at: [tex]\frac{530}{39997}mol\:NaOH\Leftrightarrow \frac{530}{39997}mol\:OH^{-}[/tex]

Natriumhydroksid er en sterk base og vi forutsetter 100 % protolyse slik at:
[tex]pH=-log\left ( \frac{1.0*10^{-14}M^2}{\frac{530}{39997}M} \right )\approx12.12[/tex]




b)

[tex]\left [ HCL \right ]=0.100M[/tex]
[tex]V(HCl)=?[/tex]
Du kan visualisere deg en titrering: Analytten i denne reaksjonen er [tex]NaOH[/tex] selv om vi vet allerede konsentrasjonen. Men standardløsningen vår er den med kjent molaritet dvs. [tex]HCl[/tex] så hvor mye [tex]HCl[/tex] må du tilsette i titrerkolben for at syren og basen skal nøytraliseres?

[tex]M_{NaOH}V_{NaOH}=M_{HCl}V_{HCl}\Leftrightarrow V_{HCl}=\frac{M_{NaOH}V_{NaOH}}{M_{HCl}}=\frac{n_{NaOH}}{0.100M}=\frac{\frac{530}{39997}mol}{0.100M}=\frac{5300}{39997}L\approx0.133L=133mL[/tex]


c)

[tex]pH=?[/tex]
[tex]V=?[/tex]
Vi tilsetter 500 mL av HCL løsning i en nøytralløsning - overskudd av syre blir uansett [tex]pH>7[/tex]

[tex]\left [ HCl \right ]=\frac{n}{V}\Leftrightarrow n=\left [ HCl \right ]V=0.100M*0.5L=0.05mol[/tex]

Den nøytrale løsningen består av [tex]V_{total}=1.0L+0.133L=1.133L[/tex]

Og [tex]pH=-log(n(HCl))=-log(0.05)\approx1.3[/tex]


Når jeg så at oppgaven handlet om syrer og baser kunne jeg ikke motså og kastet fra meg rapporter, historie innlevering og gikk rett på sak!

Jeg ser at Kjemikern allerede har svart deg, men hadde started å skrevet såå.... Kanskje noen andre har nytte av det

Lykke til!