Noen som klarer c og d?
c) må jeg gange hele n med 2? Fordi det kofesient 2 foran
d) blir molar massen 2x her også? Pga kofesienten
Kjemiii
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
c)
2:1 forhold pga støkiometri - dele på 2
eller 1: 0.5
d) nei, koeffisieneten forteller bare om stoffmengden, så ikke ta den med i molare massen..
2:1 forhold pga støkiometri - dele på 2
eller 1: 0.5
d) nei, koeffisieneten forteller bare om stoffmengden, så ikke ta den med i molare massen..
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Stoffmengde og masse går i hverandre, regner med at du mener molekylmassen.Lasaron skrev:Ok
Så koifisent er bare stoffmengde, ikke med masse
Så i dette tilfellet for å finne stoffmengde til reaktanten
Gange 2 på slutten
Riktig?
Blir litt uklart dette, så la meg gjøre det klokkeklart igjen:
La meg ta utgangspunktet i en oppgave som illusterer dette:
En oppgave fra min aller første kjemiprøve:
finner antall mol av natriumhydrogenkarbonat:
[tex]n(2NaHCO_3)=\frac{m(2NaHCO_3)}{M_m(2NaHCO_3)}=........rip[/tex]
Ai aiii, aii,,, der kom min første feil på prøven.....Skal ikke ta med koeffisientene i beregningen.
Denne feilen resulterte i at jeg fikk halvpraten av den ønskede massen. Forstår du hvorfor?
, men uansett tilbake til saken:
finner først antall mol av natriumhydrogenkarbonat:
[tex]n(NaHCO_3)=\frac{m(NaHCO_3)}{M_m(NAHCO_3)}=\frac{5,0g}{84.008g/mol}=\frac{625}{10501}mol\approx\:0.06mol[/tex]
Så sjekker jeg støkiometrien i likningen
Forholdet mellom natriumhydrogenkarbonat og karbondioksid er
2: 1
[tex]2: 1 \Rightarrow 1:\frac{1}{2}[/tex]
Så
[tex]0.06mol\:\left ( NaHCO_3 \right )\Leftrightarrow 0.06mol*0.5\:CO_2[/tex]
Så: [tex]n(CO_2)=0.03mol[/tex]
Finner massen ved:
[tex]n=\frac{m}{M_m}\Leftrightarrow m=n*M_m[/tex]
[tex]m=0.03mol*(12.01+16*2)g/mol\approx1.3g[/tex]
La meg ta utgangspunktet i en oppgave som illusterer dette:
En oppgave fra min aller første kjemiprøve:
Vi går alltid veien om mol:Når stoffet natriumhydrogenkarbonat varmes opp, får vi vanndamp og karbondioksid, Reaksjonslikningen er: [tex]2NaHCO_3(s)\rightarrow Na_2CO_3(s)+H_2O(g)+CO_2(g)[/tex]
. Hvor stor masse karbondioksid dannes når 5,0 g natriumhydrogenkarbonat spaltes?
finner antall mol av natriumhydrogenkarbonat:
[tex]n(2NaHCO_3)=\frac{m(2NaHCO_3)}{M_m(2NaHCO_3)}=........rip[/tex]
Ai aiii, aii,,, der kom min første feil på prøven.....Skal ikke ta med koeffisientene i beregningen.
Denne feilen resulterte i at jeg fikk halvpraten av den ønskede massen. Forstår du hvorfor?
, men uansett tilbake til saken:
finner først antall mol av natriumhydrogenkarbonat:
[tex]n(NaHCO_3)=\frac{m(NaHCO_3)}{M_m(NAHCO_3)}=\frac{5,0g}{84.008g/mol}=\frac{625}{10501}mol\approx\:0.06mol[/tex]
Så sjekker jeg støkiometrien i likningen
Forholdet mellom natriumhydrogenkarbonat og karbondioksid er
2: 1
[tex]2: 1 \Rightarrow 1:\frac{1}{2}[/tex]
Så
[tex]0.06mol\:\left ( NaHCO_3 \right )\Leftrightarrow 0.06mol*0.5\:CO_2[/tex]
Så: [tex]n(CO_2)=0.03mol[/tex]
Finner massen ved:
[tex]n=\frac{m}{M_m}\Leftrightarrow m=n*M_m[/tex]
[tex]m=0.03mol*(12.01+16*2)g/mol\approx1.3g[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.