matematikk.net

Hva menes det med at i en balansert reaksjonslikning så er summen av oksidasjonstallene uendret?
Altså, summen på hver side av pilen eller?

mejhej skrev:Hva menes det med at i en balansert reaksjonslikning så er summen av oksidasjonstallene uendret?
Altså, summen på hver side av pilen eller?

har du eksempel?

ellers er ladningene lik på begge sider av <=>

Janhaa skrev:

mejhej skrev:Hva menes det med at i en balansert reaksjonslikning så er summen av oksidasjonstallene uendret?
Altså, summen på hver side av pilen eller?

har du eksempel?

ellers er ladningene lik på begge sider av <=>

Har dessverre ikke noe eksempel, leste bare at "den totale summen av oksidasjonstallene blir uendret".

mejhej skrev:

Janhaa skrev:

mejhej skrev:Hva menes det med at i en balansert reaksjonslikning så er summen av oksidasjonstallene uendret?
Altså, summen på hver side av pilen eller?

har du eksempel?
ellers er ladningene lik på begge sider av <=>

Har dessverre ikke noe eksempel, leste bare at "den totale summen av oksidasjonstallene blir uendret".

lett eksempel:

[tex]Fe^{3+} + e^- <=> Fe^{2+}[/tex]

Men om jeg skal undersøke om en likning er riktig balansert, men likningen ikke har noe ladning - og tallene på atom stemmer. Hvordan kan jeg da undersøke det vha. oksidasjonstall?

b)FORBRENNINGSREAKSJON
Hvilket av alternativene viser en riktig balansert reaksjonslikning for fullstendig forbrenning av en organisk forbindelse?

a) CH4 + O2 --> CO2 + H2O
b) 2C2H2 + 3O2 --> 4CO + 2H2O
c) C3H6 + 9O2 --> 3CO2 + 6H2O
d) C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Jeg ser jo at a) er feil fordi tallet på H stemmer ikke.
I b) klarer jeg ikke se noe som ikke stemmer...
I c) ser jeg at tallet på H ikke stemmer
I d) klarer jeg ikke se noe som ikke stemmer

Hva er riktig svar, b) eller d)? Og hvorfor?

mejhej skrev:b)FORBRENNINGSREAKSJON
Hvilket av alternativene viser en riktig balansert reaksjonslikning for fullstendig forbrenning av en organisk forbindelse?

a) CH4 + O2 --> CO2 + H2O
b) 2C2H2 + 3O2 --> 4CO + 2H2O
c) C3H6 + 9O2 --> 3CO2 + 6H2O
d) C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Jeg ser jo at a) er feil fordi tallet på H stemmer ikke.
I b) klarer jeg ikke se noe som ikke stemmer...
I c) ser jeg at tallet på H ikke stemmer
I d) klarer jeg ikke se noe som ikke stemmer

Hva er riktig svar, b) eller d)? Og hvorfor?

Svaralternativ D er riktig ;

[tex]C_2H_5OH+3O_2\rightarrow 2CO_2+3H_2O[/tex]

VENSTRE SIDE:
[tex]C=2stk[/tex]
[tex]H=5+1=6stk[/tex]
[tex]O=1+3*2=7stk[/tex]

HØYRE SIDE
[tex]C=2stk[/tex]
[tex]O=2*2+3*1=4+3=7stk[/tex]
[tex]H=3*2=6stk[/tex]



D er riktig fordi [tex]CO_2[/tex] og [tex]H_2O[/tex] er produktene. A og C er for øvrig ikke balansert, mens B er balansert, men ikke en fullstendig forbrenning.