Måling og entalpiendring

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
duodenum
Cayley
Cayley
Innlegg: 58
Registrert: 22/04-2016 20:17

Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!
In the beginning there was nothing, which exploded.
Drezky
Hilbert
Hilbert
Innlegg: 1023
Registrert: 06/12-2014 17:43

duodenum skrev:Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!
a)
Utregning for molar løsningsentalpi for natriumhydroksid
[tex]m=4,0g[/tex][tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37C[/tex]

[tex]M_m=39.997g/mol[/tex]
[tex]Varme_{tilfært}=4.18J/g*250g*(23C-19.5C)=3657.5J[/tex]
[tex]n(NaOH)=\frac{4,0g}{39.997g/mol}\approx 0.10mol[/tex]

Den molare løsningsentalpien kan beregnes slik: [tex]\Delta H=\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{4,18J/g*m(H_2O)*\Delta T}{n}[/tex]


[tex]\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{3657.5J}{0.10mol}=36575\approx 36,6 kJ/mol[/tex]

Stemmer :D

b)
[tex]50mL=0.05L=50g[/tex] ettersom [tex]\rho=1000kg/m^3[/tex]


Er vel bare til å sette opp at:
[tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37 C[/tex]
[tex]i*i=-1[/tex]



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
duodenum
Cayley
Cayley
Innlegg: 58
Registrert: 22/04-2016 20:17

Drezky skrev:
duodenum skrev:Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!
a)
Utregning for molar løsningsentalpi for natriumhydroksid
[tex]m=4,0g[/tex][tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37C[/tex]

[tex]M_m=39.997g/mol[/tex]
[tex]Varme_{tilfært}=4.18J/g*250g*(23C-19.5C)=3657.5J[/tex]
[tex]n(NaOH)=\frac{4,0g}{39.997g/mol}\approx 0.10mol[/tex]

Den molare løsningsentalpien kan beregnes slik: [tex]\Delta H=\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{4,18J/g*m(H_2O)*\Delta T}{n}[/tex]


[tex]\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{3657.5J}{0.10mol}=36575\approx 36,6 kJ/mol[/tex]

Stemmer :D

b)
[tex]50mL=0.05L=50g[/tex] ettersom [tex]\rho=1000kg/m^3[/tex]


Er vel bare til å sette opp at:
[tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37 C[/tex]

Jeg skjønner hva du mener, tusentakk! En siste ting, hvordan løser du den likningen for T? Altså, hvordan skriver du det opp
In the beginning there was nothing, which exploded.
Svar