matematikk.net

Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!

duodenum skrev:Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!

a)
Utregning for molar løsningsentalpi for natriumhydroksid
[tex]m=4,0g[/tex][tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37C[/tex]

[tex]M_m=39.997g/mol[/tex]
[tex]Varme_{tilfært}=4.18J/g*250g*(23C-19.5C)=3657.5J[/tex]
[tex]n(NaOH)=\frac{4,0g}{39.997g/mol}\approx 0.10mol[/tex]

Den molare løsningsentalpien kan beregnes slik: [tex]\Delta H=\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{4,18J/g*m(H_2O)*\Delta T}{n}[/tex]


[tex]\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{3657.5J}{0.10mol}=36575\approx 36,6 kJ/mol[/tex]

Stemmer

b)
[tex]50mL=0.05L=50g[/tex] ettersom [tex]\rho=1000kg/m^3[/tex]


Er vel bare til å sette opp at:
[tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37 C[/tex]

Drezky skrev:

duodenum skrev:Trenger hjelp, står helt fast!

a) Beregn den molare løsningsentalpien for NaOH med disse opplysningene:
4,0g NaOH ble løst i 250mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23 C. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen i 1g vann 1C. Vannets tetthet er 1,0g/mL. Vi regner med at ikke noe varme blir utvekslet med omgivelsene før temperaturendring er målt.
Her fikk jeg svaret 36,6kJ/mol.

Men på b) Hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de 4,0g NaOH opprinnelig hadde blitt løst i 50 mL vann?

Takk for hjelp!

a)
Utregning for molar løsningsentalpi for natriumhydroksid
[tex]m=4,0g[/tex][tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37C[/tex]

[tex]M_m=39.997g/mol[/tex]
[tex]Varme_{tilfært}=4.18J/g*250g*(23C-19.5C)=3657.5J[/tex]
[tex]n(NaOH)=\frac{4,0g}{39.997g/mol}\approx 0.10mol[/tex]

Den molare løsningsentalpien kan beregnes slik: [tex]\Delta H=\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{4,18J/g*m(H_2O)*\Delta T}{n}[/tex]


[tex]\frac{Varme_{tilført}}{n}=\frac{3657.5J}{0.10mol}=36575\approx 36,6 kJ/mol[/tex]

Stemmer

b)
[tex]50mL=0.05L=50g[/tex] ettersom [tex]\rho=1000kg/m^3[/tex]


Er vel bare til å sette opp at:
[tex]36,6 kJ/mol=\frac{4.18J/g*50g*(T_{økning-19.5C})}{0.1mol}\Leftrightarrow T_{økning}\approx 37 C[/tex]

Jeg skjønner hva du mener, tusentakk! En siste ting, hvordan løser du den likningen for T? Altså, hvordan skriver du det opp