Kjemi 1 - masseprosent

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
hansa01
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 11
Registrert: 25/10-2017 17:53

Hei, sliter med denne oppgaven. Hadde satt stor pris på litt hjelp:))

Finn molariteten av en 5,0% løsning av NaCl i vann. Vi regner med at massetettheten av løsningen er 1,0 g/mL.

Tusen takk!
OYV

1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L
hansa01
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 11
Registrert: 25/10-2017 17:53

OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L
Tusen takk for svar!!
hump

OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L


men hvordan fikk vi 50 gram NaCl. Hadde vært supert om du kunne forklare i dealjert
Kjemikern
Guru
Guru
Innlegg: 1167
Registrert: 22/10-2015 22:51
Sted: Oslo

hump skrev:
OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L


men hvordan fikk vi 50 gram NaCl. Hadde vært supert om du kunne forklare i dealjert

5.0%(w/v) løsning betyr 5 g per 100 mL, ergo i 1 L vil du ha 50 g
Svar