matematikk.net

Hei, sliter med denne oppgaven. Hadde satt stor pris på litt hjelp:))

Finn molariteten av en 5,0% løsning av NaCl i vann. Vi regner med at massetettheten av løsningen er 1,0 g/mL.

Tusen takk!

1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L

OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L

Tusen takk for svar!!

OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L

men hvordan fikk vi 50 gram NaCl. Hadde vært supert om du kunne forklare i dealjert

hump skrev:

OYV skrev:1g/ml tilsvarer 1000 g /L

1 L 5% NaCl-løsning inneholder 50 gram NaCl

Stoffmengde NaCl = masse/molmasse = 50 g /58.5 g/mol = 0.855 mol

Molariteten = stoffmengd / volum = 0.855 mol / 1L = 0.855 mol/L

men hvordan fikk vi 50 gram NaCl. Hadde vært supert om du kunne forklare i dealjert

5.0%(w/v) løsning betyr 5 g per 100 mL, ergo i 1 L vil du ha 50 g