matematikk.net

Jeg fikk 6!

Gidder noen å forklare oppgave 2b på del 1?

Hei, jeg lurte på hvorfor det er beger glass 1 som korroderer fortere enn begerglass 2 Begerglass 2 har jo større celle pontensial enn begerglass1

spørsmålet er fra oppgave O

takk på forhånd

Kjemiduden skrev:Hei, jeg lurte på hvorfor det er beger glass 1 som korroderer fortere enn begerglass 2 Begerglass 2 har jo større celle pontensial enn begerglass1

spørsmålet er fra oppgave O

takk på forhånd

Det er helt riktig som du selv sier, at begerglass 2 vil korrodere fortere enn begerglass 1

Hei, kan noen forklare meg hvorfor svaret er C, skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme fram til det.

Buffer
I en bufferløsning er pH 0,5 høyere enn pKa. Konsentrasjonen av den sure
bufferkomponenten er 0,5 mol/L.
Hva er konsentrasjonen av den basiske bufferkomponenten?
A. 0,1 mol/L
B. 0,5 mol/L
C. 1,6 mol/L
D. 5,0 mol/L

Tusen takk på forhånd

Sara.jhope skrev:Hei, kan noen forklare meg hvorfor svaret er C, skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme fram til det.

Buffer
I en bufferløsning er pH 0,5 høyere enn pKa. Konsentrasjonen av den sure
bufferkomponenten er 0,5 mol/L.
Hva er konsentrasjonen av den basiske bufferkomponenten?
A. 0,1 mol/L
B. 0,5 mol/L
C. 1,6 mol/L
D. 5,0 mol/L

Tusen takk på forhånd

Her ville jeg eliminert alle gale svar.

Vi får oppgitt at pH er 0.5 over pKa, og at den sure komponenten er 0.5 M
Først "litt" teori:

[tex]pH=pKa+ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}[/tex]
Der $[A^-]$ er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og $[HA]$ er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Buffer er kun gyldige innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfelle vil $ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
$\frac{1}{10}<\frac{[A^-]}{[HA]}<\frac{10}{1}$

Så ved $pH=pKa$ er forholdet mellom $A^-$ og $HA=1$.





Vi har at $pH=pKa+ \lg\frac{[A^-]}{[HA]}$
A)
Dersom $[A^-]=0.1 M$ så vil $[A^-]<[HA]$, og pH vil gå mot sur side, altså vil pH<pKa, hvilket ikke er korrekt.



B)
Dersom $[A^-]= 0.5 M$, så vil $pH=pKA$, hvilket ikke er korrekt.




D) Dersom $[A^-]=5.0 M$, så vil $\frac{5.0 M}{0.5M}=10$, hvilket forteller oss at pH= 1 + pKa, hvilket ikke er korrekt.


Dette betyr at riktig alternativ er C, som er 1.6 M

=)

Sara.jhope skrev:Hei, kan noen forklare meg hvorfor svaret er C, skjønner ikke helt hvordan jeg skal komme fram til det.
Buffer
I en bufferløsning er pH 0,5 høyere enn pKa. Konsentrasjonen av den sure
bufferkomponenten er 0,5 mol/L.
Hva er konsentrasjonen av den basiske bufferkomponenten?
A. 0,1 mol/L
B. 0,5 mol/L
C. 1,6 mol/L
D. 5,0 mol/L
Tusen takk på forhånd

Enig med Kjemikern, evt direkte:

[tex]pH = pK_a - \log([HA]/[A^-])[/tex]

[tex]pH = pK_a + \log([A^-]/[HA])[/tex]

[tex]0,5 + pK_a = pK_a + \log([A^-]/0,5)[/tex]

[tex]\log([A^-]/0,5) = 0,5[/tex]

[tex][A^-]/0,5= 10^{0,5}=3,162[/tex]


[tex][A^-]=1,58 \,(M)\approx 1,6\,(M)[/tex]

DVs: C.

Hei! Er det noen som vet hvordan man skal løse oppgave 4 d og 4 e fra kjemieksamen høsten 2017? Klarer ikke forstå hvordan man skal lese ut fra spekterne slik at man kan forstå hvilke produkt 1 og 2 er. Og hvilke produkter er det?

Oppgave 4 D

Du kan lage fortynninger av løsningene, og sammenligne dem rent visuelt.

F.eks. så kan du ta begge løsningene og fortynne dem 1000 ganger. Ta ut 1 ml av begge løsningene i hvert sitt begerglass og justere opp volumet til 1000 mL

Den som er 0.1 M vil ha lik farge som begerglass 1, den andre vil mest sannsynligvis være så fortynnet at den i praksis ikke vil være rosa.

På den måten har du du klart å skille mellom 0.1 M og 0.02 M

e)

Figur 14 viser du topper i 1H-spektret, ved å se på topphøyden så ser du at de har et forhold på 1:3, altså er det 3 ganger så mange H-atomer ved $\delta 1,96$. Begge er også singletter altså har de 0 H-naboer
Figur 15 viser at molekylvekten er 60 u
Dette forteller meg at det er eddiksyre: altså $CH_3-COOH$ (ved å summere atommassene vil du også få 60u)

Figur 16 viser 4 topper
Her er det dermed 4 forskjellige H-miljøer. Her er forholdet veldig vanskelig å se. Her ville jeg sett på hvordan toppene er splittet opp.
$\delta 0,90$ -> triplett, altså 2 H-naboer $CH_3$
$\delta 1,67$-> sekstett, altså 5 H-naboer $-CH_2$
$\delta 2,29$-> triplett altså 2 H-naboer- $-CH_2-$
$\delta 11,97$ -> singlett, altså 0 H-naboer -> $-COOH$

Ved å se på MS-spektret, klarer man å se hvordan de ulike fragmentene ligger sammen
Molekylet er dermed: $CH_3-CH_2-CH_2-COOH$ Butansyre(smørsyre). Tegner du molekylet og se på de ulike H-miljøene vil du se at de matcher med NMR
Siden alkenet har oksidert og fått dannet to syrer, har det sett slik ut før
$CH_3-CH_2-CH_2-COOH + HOOC-CH_3 \leftarrow CH_3-CH_2-CH_2-C=CH_2$.

Hei, kan noen dele løsningsforslag til hele eksamen?

Heei, kan noen sende løsningsforslag til oppgave 2 på del 1?

Hei,
Skulle gjerne hatt løsningsforslag kjemi 2 høst eksamen i dag

Hei, skulle gjerne hatt et løsningsforslag til kjemi 2 eksamen høst 2017??

Kan noen være så snill å lage løsningsforslag til denne eksamen?

Hadde vært til stor hjelp for årets kommende eksamen

Kan noen forklare oppgave 2b ???