matematikk.net

hei, er det noen som som vet hvordan man løser denne oppgaven

Hvor mye forandrer Ph verdien seg hvis vi dobler vannmengden i
a) en 0,2 Mol/L løsning av Hcl
b) en o,2 Mol/L løsning av en svak syre med syrekonstanten Ka

(Det jeg prøvde på var å først gange 0,2 Molarene med 1L og deretter dele på 2 og sette dem inn i -log, men jeg fikk ikke riktig svar)

a)

Regn ut pH først for 0.2 M.
$pH=-\lg{0.2 M}$

$0.2 M$. Dobles vannmengden -> $0.1 M$

$pH=-\lg{0.1 M}$

Finn differansen.


b)

Samme som over

$pH= \frac{1}{2}(pKa - \lg{0.2 M})$

Vann mengden dobles -> konsentrasjonen halveres:

$pH= \frac{1}{2}(pKa - \lg{0.1 M})$
Finn differansen