Hei. Kan noen regne ut en oppgave slik at svaret blir 43kJ/mol? Jeg får alltid -511 i svar.
Regn ut ΔH for prosessen:
C2H5OH(l)->C2H5OH(g)
ΔHf(C25HOH(l))= -277 kJ/mol
ΔHf(C2H5OH(g))= -234 kJ/mol
Er det ikke slik at ΔH=Hprod-Hreak?
Regne ut ΔH for en prosess
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
ΔHf(C2H5OH(g)) -ΔHf(C2H5OH(l))= (-234 kJ/mol)*1 mol - (-277 kJ/mol)*1 mol = 43 kJGjest skrev:Mente 43kJ, ikke kJ/mol.
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]