matematikk.net

25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.


Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?

Banan skrev:25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.


Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?

Husk at du ikke har $0.0035 mol$ HCl igjen etter reaksjonen.

Noe av det vil jo reagere med $NH_3$ og få danna $NH_4^+$

Utregningen her helt korrekt, men det er mengde mol HCl som er feil =)

Kjemikern skrev:

Banan skrev:25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.


Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?

Husk at du ikke har $0.0035 mol$ HCl igjen etter reaksjonen.

Noe av det vil jo reagere med $NH_3$ og få danna $NH_4^+$

Utregningen her helt korrekt, men det er mengde mol HCl som er feil =)

Takk for hjelpen. Har du noen tips for hvordan jeg kan bestemme stoffmengden HCl etter at det har reagert med ammoniumionene? Skjønner hva du mener, men er usikker på hvordan jeg kan regne konsentrasjon når det er ikke på start,halvtitrerings- eller ekvivalenspunktet.

Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

$n_{NH_3}=0.0025 mol$


$n_{HCl}=0.0035 mol$

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være $0.0035 mol -0.0025 mol=0.0010 mol$

Kjemikern skrev:Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

$n_{NH_3}=0.0025 mol$


$n_{HCl}=0.0035 mol$

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være $0.0035 mol -0.0025 mol=0.0010 mol$

Tusen takk.
Nå som du har regnet stoffmengden, regner jeg videre:

[HCl]=[H3O+]= 0.001 mol/ 0.06 L = 0.0167 mol/L

Så:
pH=-lg(0.0167)
PH=1.78=1.8

Fasiten sier 1.6. Nå synes jeg at det vi, egt du, har gjort er riktig. Skal jeg bare la det være?

Banan skrev:

Kjemikern skrev:Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

$n_{NH_3}=0.0025 mol$


$n_{HCl}=0.0035 mol$

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være $0.0035 mol -0.0025 mol=0.0010 mol$

Tusen takk.
Nå som du har regnet stoffmengden, regner jeg videre:

[HCl]=[H3O+]= 0.001 mol/ 0.06 L = 0.0167 mol/L

Så:
pH=-lg(0.0167)
PH=1.78=1.8

Fasiten sier 1.6. Nå synes jeg at det vi, egt du, har gjort er riktig. Skal jeg bare la det være?

Ja, fasiten er feil og du har regnet riktig =)