matematikk.net

Trenger hjelp med denne:

Hva blir pH-verdien når 40 mL 0,50 mol/L HCOOH blandes med 60 mL 0,40 mol/L NaHCOO?

Hva blir pH-verdien når 40 mL 0,50 mol/L HCOOH blandes med 60 mL 0,40 mol/L NaHCOO?
1. Finn mol til den basiske komponenten(HCOO-) og den sure komponenten (HCOOH).
2. Finn mol/l til begge disse to komponentene med tanke på 0.1 L (40 mL+60mL).
3. Sett inn i bufferlikningen pH=pka+log[CH3COO-]/[CH3COOH]).

Håper det hjalp!

I følge fasiten er svaret 4.88, men jeg får 4.02.

Hva blir pH-verdien når 40 mL 0,50 mol/L HCOOH blandes med 60 mL 0,40 mol/L NaHCOO?
mol CHOOH: 0,02 mol
mol CHOO-: 0,024 mol
mol/l CHOOH etter blanding : 0,02 mol /0,1 L = 0,2 mol/L
mol/l CHOO- etter blanding: 0,024mol/0,1 L = 0,24 mol/L
pH= pka+log /[S]
pH=4,76+log(0.24/0,2)
pH=4,84
Fikk pittelitt ulik pH siden det er tilnærmet.

Håper det hjalp