Side 1 av 1
Kjemi mol
Lagt inn: 10/10-2018 20:24
av marku3
Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
Re: Kjemi mol
Lagt inn: 10/10-2018 20:47
av Janhaa
marku3 skrev:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]
1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner
Re: Kjemi mol
Lagt inn: 11/10-2018 00:24
av marku3
Janhaa skrev:marku3 skrev:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)
Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20
Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?
[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]
1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner
men ligningen er jo balansert hvis vi skriver
Ni2+Mno4 2- + 8H+ gir Ni4+ MN2+ + 4H2O ?