Side 1 av 1

Kjemi mol

Lagt inn: 10/10-2018 20:24
av marku3
Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)

Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20

Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?

Re: Kjemi mol

Lagt inn: 10/10-2018 20:47
av Janhaa
marku3 skrev:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)

Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20

Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?

[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]

1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner

Re: Kjemi mol

Lagt inn: 11/10-2018 00:24
av marku3
Janhaa skrev:
marku3 skrev:Hvor mange mol Ni2+ trenger du for å reagere med 1 mol Mn04-? (ubalasert)

Ni2++Mno4- + H til Ni4+Mn2+ + H20

Vil ikke svaret være et mol Ni2+? Hvorfor skal oksidasjonstall ha noe å si?

[tex]2MnO_4^- + 5Ni^{2+} + 16H{+} => 2Mn^{2+} + 5Ni^{4+} + 8H_2O[/tex]

1mol MnO4^- svarer til 2,5 mol Ni(II) ioner


men ligningen er jo balansert hvis vi skriver

Ni2+Mno4 2- + 8H+ gir Ni4+ MN2+ + 4H2O ?