Begrenset reaktant med 3 reaktanter

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
lonewolf998877

Oppgaven / problemstillingen

Promilletestere baserer seg på reaksjonen mellom kaliumdikromat, svovelsyre og etanol til å indikere om en person har promille. Dette ser man ved et fargeskifte fra rød/organsje til grønt. Reaksjonsligningen;

3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 CH3COOH + 2 K2SO4 + 11 H2O

a) Regn ut hvor mange gram krom(III)sulfat vi maksimalt kan få dannet når 54,8g etanol reagerer med 230,0 kaliumdikromat og 298,5g svovelsyre.

b) Hvor mange mol vil det være igjen av de to stoffene som er i overskudd?

c) I forsøket ble det dannet 245,5 g krom(III)sulfat. Beregn prosentvis utbytte for krom(III)sulfat.



Forsøk på løsning

Satt fast på dette lenge og kommer frem til at det blir dannet maksimalt 54,781g av Krom(III)sulfat og prosentvis utbytte til å da bli 448,14%. Oppgave b) fikk jeg ikke til. Det er høyst sannsynlig at begge disse svarene er feil.

Prøvd i over en uke å finne ut dette gjennom videoer og nettsider, men får det altså ikke til.

Lurte på om noen genier herfra kunne hjelpe. :D
Jørrian
Cayley
Cayley
Innlegg: 80
Registrert: 13/03-2018 21:25

Står denne reaksjonsligningen i boka? Den er ikke balansert.
Trinn1: balanser.
Trinn2: regn ut hvor mye mol du har per reaktant.
Trinn3: prøv deg fram men realtanten A, forsvinner den helt? Nei, prøv B, nei? Så er C begrenset.
I denne oppgaven er det ganske store mengder, rart hvis dette dreier seg om en promilletest.
Les en gang til i boka di hva "utbytte" er. Teorietisk kan det aldri bli mer enn 100%. pga feilkilder kan det bli litt mer, men 400% er vel usannsynlig.
Svar