matematikk.net

Kan noen hjelpe meg med disse oppgavene?

1.91
FeO (s) + CO (g) <---> Fe (s) + CO2 (g)
c) Hvordan vil likevekten bli påvirket dersom vi øker trykket?
Fasit: Ingen endring

1.92
H2 (g) + Cl2 (g) <---> 2HCl (g), eksoterm
d) Hvordan påvirkes likevekten av høyere temperatur?
Fasit: Forskyves mot venstre

1.93
H2 (g) + I2 (g) <---> 2HI (g), ΔH = -12,5 kJ/mol
b) Hva skjer når temperaturen øker?
Fasit: konsentrasjonen av HI minker, og konsentrasjonen av H2 og I2 øker


På forhånd tusen takk for hjelp!

Gjest skrev:Kan noen hjelpe meg med disse oppgavene?

1.91
FeO (s) + CO (g) <---> Fe (s) + CO2 (g)
c) Hvordan vil likevekten bli påvirket dersom vi øker trykket?
Fasit: Ingen endring

1.92
H2 (g) + Cl2 (g) <---> 2HCl (g), eksoterm
d) Hvordan påvirkes likevekten av høyere temperatur?
Fasit: Forskyves mot venstre

1.93
H2 (g) + I2 (g) <---> 2HI (g), ΔH = -12,5 kJ/mol
b) Hva skjer når temperaturen øker?
Fasit: konsentrasjonen av HI minker, og konsentrasjonen av H2 og I2 øker


På forhånd tusen takk for hjelp!

Hva tror du?

1.91
Siden det er 2 molekyler på hver side så vil ikke likevekten forskyves. Men stoffene i reaksjonen er både gass (g) og i fast form (s), det er det som forvirrer meg. Fordi jeg har lest at det er bare gasser som kan bli påvirket av trykket, altså ikke faste stoffer eller væsker.

1.92
Jeg er litt forvirret av det med likevekt og temperatur. I læreboken min står det at ved temperaturøkning vil K ved en eksoterm reaksjon avta og likevekten forskyves mot venstre. Og ved en endoterm reaksjon vil en temperaturøkning gjøre sånn at K øker og og likevekten forskyves mot høyre. Jeg kan pugge dette, men jeg forstår ikke hvorfor det er sånn.

1.93
Samme som 1.92, jeg synes temperatur er vanskelig

(Dette ble litt rotete, håper du forstår. )

Alle er Le Châtelier's principle.

Les om dette i boka di.

1.91: siden der er 1 mol gass på hver side forskyves ikke likevekten.
Typisk forskyves likevekten mot den siden med færrest mol, når trykket økes.

Begge siste deloppg er eksoterme: da avgis energi fra systemet til omgivelsene.
Hvis T øker, vil jo systemet motarbeide seg dette i hht Le Châtelier's principle.
Varme absorberes inn og likevekten forskyves mot reaktantene og venstre.
DVs: H2(g) og I2(g) øker og HI(g) avtar.

Jeg forstår litt mer nå. Men jeg forstår ikke:
Når T øker, hvordan er det systemet motarbeider dette? Og hvorfor forskyves den mot venstre, hvorfor ikke høyre?

Tusen takk for hjelp! Synes dette er vanskelig!

Gjest skrev:Jeg forstår litt mer nå. Men jeg forstår ikke:
Når T øker, hvordan er det systemet motarbeider dette? Og hvorfor forskyves den mot venstre, hvorfor ikke høyre?

Tusen takk for hjelp! Synes dette er vanskelig!

Det blir som Janhaa sier,


De siste reaksjonene er eksoterme(som vil si at reaksjonen mot høyre er eksoterm), som vil si at de gir energi til systemet. Hvis du øker temperaturen i et rom så økes jo energien i rommet, da "trenger" ikke rommet energien fra reaksjonen, og vil da prøve å motarbeide det jhf. Le Chateliers prinsipp.

Tusen takk for hjelp!