Oppgave 4.57 fra kjemi 1.
b) For å nøytralisere 25.0 mL av en eddiksyreløsning går det med 20.3 mL 0.100 mol/L NaOH-løsning. Her skal jeg da regne ut pH-verdien i blandinga ved ekvivalenspunktet.
fra oppgave a) er den opprinnlige konsentrasjonen til eddiksyreløsningen 0,0812 mol/L Jeg får feil svar. Det jeg har gjort er å regne ut mol eddiksyre også konsentrasjonen. Tusen takk for hjelpen!
Kjemi 1, syre og base
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
[tex]HA+OH^- => A^- + H_2O[/tex]isklar1999 skrev:Oppgave 4.57 fra kjemi 1.
b) For å nøytralisere 25.0 mL av en eddiksyreløsning går det med 20.3 mL 0.100 mol/L NaOH-løsning. Her skal jeg da regne ut pH-verdien i blandinga ved ekvivalenspunktet.
fra oppgave a) er den opprinnlige konsentrasjonen til eddiksyreløsningen 0,0812 mol/L Jeg får feil svar. Det jeg har gjort er å regne ut mol eddiksyre også konsentrasjonen. Tusen takk for hjelpen!
2,03...mmol.......0
på begge
0 på begge.........2,03 mmol
altså der dannes svak base, A^-:
[tex][A^-]=2,03/45,5\,\,M=0,045\,M[/tex]
der
[tex]pOH=0,5(pK_b -\log(0,045))=5,3[/tex]
[tex]pH=8,7[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]