Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
isklar1996

Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.

Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.

oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2

Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.

Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V

Tusentakk for hjelpen:)
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V
Tusentakk for hjelpen:)
kan du skrive hva du har gjort?
hvilke pH verdier du har?
og hva fasit er?
lettere å hjelpe da...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
isklar1999

Janhaa skrev:
isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V
Tusentakk for hjelpen:)
kan du skrive hva du har gjort?
hvilke pH verdier du har?
og hva fasit er?
lettere å hjelpe da...
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V. Jeg fikk ph=3,12 på den første men fasiten sier 7.0 og på den siste fikk jeg 1,62 men fasiten sier 2,8
Kjemigjest

Trur at fasitsvaret på oppgave 2 må vere feil. Rett svar: pH = 2.4 ?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

isklar1999 skrev:
Janhaa skrev:
isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total VDet jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V. Jeg fikk ph=3,12 på den første men fasiten sier 7.0 og på den siste fikk jeg 1,62 men fasiten sier 2,8
1)
[tex]2HCl + Ca(OH)_2 => CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
0,6 mmol....0,3mmol

HCl og Ca(OH)2 i forold 2:1 => nøytral løsning, pH = 7

2)
[tex]HCl + KOH => KCl + H_2O[/tex]
1,2mmol...0,9 mmol

[tex][H^+]=0,3mmol/80\,ml = 3,75\,\,mM[/tex]
dvs:
[tex]pH=2,42[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Jørrian
Cayley
Cayley
Innlegg: 80
Registrert: 13/03-2018 21:25

Personlig liker jeg ikke oppgave 1. Mange kjemi1 elever begynner her å regne med Ksp fordi Ca(OH)2 er dårlig løselig i vann.
Løseligheten er i virkeligheten lavere enn konsentrasjonen i oppgaven.
islar1996

[tex]2HCl + Ca(OH)_2 => CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
0,6 mmol....0,3mmol

HCl og Ca(OH)2 i forold 2:1 => nøytral løsning, pH = 7

2)
[tex]HCl + KOH => KCl + H_2O[/tex]
1,2mmol...0,9 mmol

[tex][H^+]=0,3mmol/80\,ml = 3,75\,\,mM[/tex]
dvs:
[tex]pH=2,42[/tex][/quote]

kan du forklare litt mer? er dårlig i kjemi så skjønner ikke helt
Svar