Side 1 av 1
Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 14:40
av isklar1996
Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V
Tusentakk for hjelpen:)
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 16:09
av Janhaa
isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V
Tusentakk for hjelpen:)
kan du skrive hva du har gjort?
hvilke pH verdier du har?
og hva fasit er?
lettere å hjelpe da...
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 16:28
av isklar1999
Janhaa skrev:isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V
Tusentakk for hjelpen:)
kan du skrive hva du har gjort?
hvilke pH verdier du har?
og hva fasit er?
lettere å hjelpe da...
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V. Jeg fikk ph=3,12 på den første men fasiten sier 7.0 og på den siste fikk jeg 1,62 men fasiten sier 2,8
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 17:36
av Kjemigjest
Trur at fasitsvaret på oppgave 2 må vere feil. Rett svar: pH = 2.4 ?
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 17:57
av Janhaa
isklar1999 skrev:Janhaa skrev:isklar1996 skrev:Hei, det er to oppgavr fra aqua 1 som jeg får feil svar på.
Begge går ut på å regne ut ph-verdi i en bladning av syre og base.
oppgave 1: Regn ut ph -verdien i en bladning 30 mL 0,020 mol/L HCL og 10 mL 0,030 mol/L Ca(OH)2
Oppgave 2: Regn ut ph -verdien i en bladning 50 mL 0.024 mol/L HCL + 30 mL 0,030mol/l KOH.
Det jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total VDet jeg har gjort er å finne konsentrasjonen av H3O+ og OH- deretter overskuddet av det som er mest av også finne konsentrasjonen ved å dele overskuddet på total V. Jeg fikk ph=3,12 på den første men fasiten sier 7.0 og på den siste fikk jeg 1,62 men fasiten sier 2,8
1)
[tex]2HCl + Ca(OH)_2 => CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
0,6 mmol....0,3mmol
HCl og Ca(OH)2 i forold 2:1 => nøytral løsning, pH = 7
2)
[tex]HCl + KOH => KCl + H_2O[/tex]
1,2mmol...0,9 mmol
[tex][H^+]=0,3mmol/80\,ml = 3,75\,\,mM[/tex]
dvs:
[tex]pH=2,42[/tex]
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 19/02-2019 18:30
av Jørrian
Personlig liker jeg ikke oppgave 1. Mange kjemi1 elever begynner her å regne med Ksp fordi Ca(OH)2 er dårlig løselig i vann.
Løseligheten er i virkeligheten lavere enn konsentrasjonen i oppgaven.
Re: Kjemi, Ph beregning i en syre og base blanding
Lagt inn: 20/02-2019 10:42
av islar1996
[tex]2HCl + Ca(OH)_2 => CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
0,6 mmol....0,3mmol
HCl og Ca(OH)2 i forold 2:1 => nøytral løsning, pH = 7
2)
[tex]HCl + KOH => KCl + H_2O[/tex]
1,2mmol...0,9 mmol
[tex][H^+]=0,3mmol/80\,ml = 3,75\,\,mM[/tex]
dvs:
[tex]pH=2,42[/tex][/quote]
kan du forklare litt mer? er dårlig i kjemi så skjønner ikke helt