matematikk.net

Jeg klarer ikke å forstå hvordan man skal finne pH i syre-base blandinger.

Oppgaven er:

Finn pH i en blanding av 50 ml 0,10 mol/l CH3COOH og 10 ml 0,50 mol/l NaOH.



Når man skal løse denne type oppg. gjør man det samme hvis det eks. er en sterk syre og en sterk base?

youssi skrev:Jeg klarer ikke å forstå hvordan man skal finne pH i syre-base blandinger.
Oppgaven er:
Finn pH i en blanding av 50 ml 0,10 mol/l CH3COOH og 10 ml 0,50 mol/l NaOH.
Når man skal løse denne type oppg. gjør man det samme hvis det eks. er en sterk syre og en sterk base?

[tex]HA+OH^- => A^-+H_2O[/tex]
5...........5..................0
0............0.................5
her dannes svak base:

[tex][A^-]=5/60\,M[/tex]
der
[tex]pOH=0,5(pK_b-\lg(5/60))[/tex]


For sterk syre og sterk base, vurder overskudd av syra eller basen.

Takk,

Har har nå sittet med en lignende oppgave som jeg ikke skjønner Fasit sier pH=11

Vi blander 50 mL 0,10 mol/l HCN og 25 mL 0,20 mol/l NH3.

Tenkte noe slikt

HCN + KOH --- H20+ KCN

0.005 0.0125 0 start

0 0.0075 0.005 slutt

Videre skjønner jeg ikke,

[tex]HCN+KOH=> KCN+H_2O[/tex]
der
[tex][CN^-]=5/75\,(M)[/tex]
så:

[tex]pOH=0,5(pK_b-\log(5/75))[/tex]


(du skrev HCN + NH3 ??).

vent, hvordan finner du pkb, står ikke i boka?

Gjest skrev:vent, hvordan finner du pkb, står ikke i boka?

pKb=14-pKa