matematikk.net

Har fått oppgitt denne likningen:
FeS[tex][tex][/tex][tex]FeS_{2} (g) + O_{2} (g) + H_{2}O(l)\rightarrow Fe(OH)_{3}(s)+SO_{4}^ {2-} (aq) + H^{+} (aq )[/tex]
[/tex]

og skal balansere den vha. oksidasjonstall. I oppgaven står det at svovel har oksidasjonstall -I i [tex]FeS_{2}[/tex]
Dermed får jern oksidasjonstall +II og blir oksidert fordi oksidasjonstallet til Fe i [tex]Fe(OH)_{3}[/tex] er +III. Svovel sitt oksidasjonstall øker fra -I til +VI (fra -1 til +6). Mens oksygenet blir redusert (oksidasjonstallet minker fra 0 til -II).
Men jeg får ikke reaksjonslikningen til å gå opp? Hvordan balanserer man videre?

Helt enig der! Du er flink

Gjest skrev:Har fått oppgitt denne likningen:
FeS[tex][tex][/tex][tex]FeS_{2} (g) + O_{2} (g) + H_{2}O(l)\rightarrow Fe(OH)_{3}(s)+SO_{4}^ {2-} (aq) + H^{+} (aq )[/tex]
[/tex]

og skal balansere den vha. oksidasjonstall. I oppgaven står det at svovel har oksidasjonstall -I i [tex]FeS_{2}[/tex]
Dermed får jern oksidasjonstall +II og blir oksidert fordi oksidasjonstallet til Fe i [tex]Fe(OH)_{3}[/tex] er +III. Svovel sitt oksidasjonstall øker fra -I til +VI (fra -1 til +6). Mens oksygenet blir redusert (oksidasjonstallet minker fra 0 til -II).
Men jeg får ikke reaksjonslikningen til å gå opp? Hvordan balanserer man videre?

[tex]4FeS_{2} (g) + 15O_{2} (g) + 14H_{2}O(l)\rightarrow 4Fe(OH)_{3}(s)+8H_2SO_4 (aq )[/tex]