matematikk.net

Hei!
Jeg har forstått det slik at når MgCl_2 elektrolyseres i vannløsning, så vil vi få klorgass og ikke oksygengass ved anoden, fordi det dannes et overpotensial/ekstra spenning på 0.5 i halvreaksjonen for oksidasjon av vann. Det skal være en konsekvens av at O_2 adsorberes på overflaten av platinametallet på elektroden.
Men i hvilke tilfeller får halvreaksjoner et overpotensial?
Får vann overpotensial på 0.5 i alle elektrolyser der elektroden består av platinametall?

Takk for hjelp:)

Så vidt jeg husker:

ved vanlig elektrolyse fås vel [tex]Mg^{2+}\,\,og\,\,Cl^-[/tex]

men ved smelte-elektrolyse fås vel Mg(s) og [tex]\,\,Cl_2(g)[/tex]