buffer

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
kjemi4

Trenger hjelp med a og b

Du har 1 liter ammonium/ammoniakk-buffer. pH i bufferen er 9,00.

a.Forklar hvilken av komponentene som har størst konsentrasjon.

Til denne bufferen tilsetter du NaOH(s) og NH4Cl(s). pH i løsningen etter tilsetningene er 9,00. Volumet etter tilsetningene er det samme, 1 liter.


b.Forklar at bufferen har fått større kapasitet etter disse tilsetningene.
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

a)
[tex]pH=pK_a -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\ \\ 9=9,255 -\log\left ( \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} \right )\\[/tex]

etc...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
kjemi4

Hvordan forklarer jeg b?
Kjemikern
Guru
Guru
Innlegg: 1167
Registrert: 22/10-2015 22:51
Sted: Oslo

kjemi4 skrev:Hvordan forklarer jeg b?

pH endrer seg ikke, men mengde mol base og korr. syre økes, dermed økes også bufferkapasiteten.
Svar