matematikk.net

Hei!
Jeg har gjort flervalgsoppgavene fra eksamen i kjemi 2 våren 2017, og jeg forstår ikke fasiten på disse to oppgavene:

c) Buffer
Vi skal lage en buffer med pH = 2,0 og bruker bare 1,0 mol/L løsninger. Hvilke to løsninger gir høyest bufferkapasitet mot både syre og base?
A. H2SO3 og NaHSO3
B. H3PO4 og NaH2PO4
C. NaHSO4 og Na2SO4
D. CH3COOH og NaCH3COO

l) Redokstitrering
Askorbinsyre er en antioksidant og en svak syre. For å finne konsentrasjonen av askorbinsyre i en løsning kan man titrere med elementært jod, I2. Se figur 3. Da skjer denne reaksjonen:
C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2H+ + 2I–
Hvordan kan man se endepunktet for titreringen?
A. Prøveløsningen får en rosa farge som varer i minst 30 sekunder.
B. Prøveløsningen skifter fra fargeløs til mørk blå.
C. Prøveløsningen skifter fra mørk blå til fargeløs.
D. Prøveløsningen skifter fra blå til gul.

I c) tenkte jeg at pKa-verdien burde være nærmest mulig pH 2, og derfor valgte jeg C (pKa=1,99), men fasiten sier A (her er pKa=1,85)
I l) mente jeg å huske at stivelse danner et sterkt blåfarget kompleks med I_2, og da måtte alternativ B stemme. Da er all askorbinsyre reagert med I_2, så neste dråpe med I_2 vil reagere med stivelse. Men fasiten sier A.
Er det noen som begriper dette og kan forklare?

Takk for hjelp:)

Figuren i l) viser forresten at løsningen som I2 titreres mot, inneholder stivelse...

Iris698 skrev:Hei!
Jeg har gjort flervalgsoppgavene fra eksamen i kjemi 2 våren 2017, og jeg forstår ikke fasiten på disse to oppgavene:
c) Buffer
Vi skal lage en buffer med pH = 2,0 og bruker bare 1,0 mol/L løsninger. Hvilke to løsninger gir høyest bufferkapasitet mot både syre og base?
A. H2SO3 og NaHSO3
B. H3PO4 og NaH2PO4
C. NaHSO4 og Na2SO4
D. CH3COOH og NaCH3COO
Takk for hjelp:)

Husk at C er ikke en buffer, og sulfat-ionet er en veldig svak base
A er korrekt.

ang l) så er fasit-svaret ditt feil. Du har rett.
løsninga går fra brun til fargeløs til mørkblå. Dvs B) er riktig.

Okey. Men hvorfor blir det A når både H2SO3 og HSO3- er svake syrer?
Og ser du at sulfat-ionet er en svak base ved at pKa-verdien til den korresponderende syra HSO4- er lav?

Iris698 skrev:Okey. Men hvorfor blir det A når både H2SO3 og HSO3- er svake syrer?
Og ser du at sulfat-ionet er en svak base ved at pKa-verdien til den korresponderende syra HSO4- er lav?

H2SO3 er ei svak syre, da blir HSO3^- ei svak korresponderende base.
typisk buffer.

HSO4^-/SO4^2- er ikke et buffersystem

Tusen takk, Janhaa:)