matematikk.net

Hei

Jeg holder på med en kjemioppgave og jeg skjønner ikke helt hvorfor det jeg gjør er galt. Jeg har balansert følgende likninger, men får ikke til denne oppgaven:

En 250 ml vannprøve ble titrert med en 0.01 mol/L natriumtiosuflat løsning. FOrbruket av standardløsningen var 9.53 ml. Beregn oksygeninnholdet i vannet i mg/L

Likningene er

4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3

2Mn(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Mn 2+ + 6H2O + I2

2S2O3(2-) + I2 = S4O6(2-) + 2I-

Jeg tenkte:


n tiosulfat= 0.01 *0.00953 = 9.53 E-5

n I2 = 1/2 n tiosulfat= 4.77 E-5

n mangan(III)oksid= 2* n I2= 9.53 E-5

nO2 = n mangan(III)ioksid *2 * 1/4 = 4.77 E-5

m O2 = 4.77E-5 *32 = 0.00155 g = 1.55 mg

[O2] = m/V = 1.55 g/ 0.25 L = 6.10 mg/L

Hvorfor blir dette feil?? Svaret skal være 3.05 mg/L, altså halvparten. Har jeg doblet noe et eller annet sted?

Takk

[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]

Janhaa skrev:[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]

Okay, så du går rett fra I2 til 4MnOH3 da. Visste ikke at det var lov. Betyr det at jeg ikke trenger ikke å tenke på forskjell i koeffisientene på Mn(OH)3 i de to likningene?

Tusen takk

Banan skrev:

Janhaa skrev:[tex]n(S_2O_3^{2-})=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(I_2)=4,765*10^{-5}\,mol\\ \\ n(Mn(OH)_3)=9,53*10^{-5}\,mol\\ \\ n(O_2)=0,25*n(Mn(OH)_3)=2,383*10^{-5}\,mol\\ etc...[/tex]

Okay, så du går rett fra I2 til 4MnOH3 da. Visste ikke at det var lov. Betyr det at jeg ikke trenger ikke å tenke på forskjell i koeffisientene på Mn(OH)3 i de to likningene?
Tusen takk

Nei, fordi reaksjonslikningene er dog uavhengige av hverandre.

Meiner at vi kan forenkle reknearbeidet ( unngå mellomrekningar ) dersom vi først bestemmer molforholdet

mellom analysesubsatns ( O[tex]_{2}[/tex] ) og referanseløysing ( 0.01 mol/L tiosulfat ). Dette kan vi få til ved å " sy saman " dei tre reaksjonslikningane. Da ser vi at

0.5 mol O[tex]_{2}[/tex] [tex]\leftrightarrow[/tex]2 mol Mn(OH)[tex]_{3}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex]1 mol I[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2mol S[tex]_{2}O_{3}^{2-}[/tex] som viser at

0.5 mol O[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2 mol tisulfat [tex]\Leftrightarrow[/tex]
( deler med 2 på begge sider )

1 mol tiosulfat [tex]\leftrightarrow[/tex] 0.25 mol O[tex]_{2}[/tex]

Kjemigjest skrev:Meiner at vi kan forenkle reknearbeidet ( unngå mellomrekningar ) dersom vi først bestemmer molforholdet

mellom analysesubsatns ( O[tex]_{2}[/tex] ) og referanseløysing ( 0.01 mol/L tiosulfat ). Dette kan vi få til ved å " sy saman " dei tre reaksjonslikningane. Da ser vi at

0.5 mol O[tex]_{2}[/tex] [tex]\leftrightarrow[/tex]2 mol Mn(OH)[tex]_{3}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex]1 mol I[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2mol S[tex]_{2}O_{3}^{2-}[/tex] som viser at

0.5 mol O[tex]_{2}[/tex][tex]\leftrightarrow[/tex] 2 mol tisulfat [tex]\Leftrightarrow[/tex]
( deler med 2 på begge sider )

1 mol tiosulfat [tex]\leftrightarrow[/tex] 0.25 mol O[tex]_{2}[/tex]

Tusen takk til både deg og Janhaa.