Mineralet pyritt har kjemisk formel FeS2. Mikroorganismer er viktige i forvitring av pyritt. Den ubalanserte reaksjonen for forvitring av pyritt kan skrives slik:
FeS2+O2+H2O[tex]\rightarrow[/tex] Fe(OH)[tex]_3[/tex]+SO4[tex]^2[/tex][tex]^-[/tex]+H[tex]^+[/tex]
Svovel har oksidasjontall -1 i pyritt. Både jern og svovel blir oksidert, mens oksygen blir redusert. Bruk oksidasjontall, og balanser reaksjonslikningen.
Jeg ser at jern blir oksidert og gir fra seg et elektron, at svovel gir i fra seg 7 og at oksygen trenger 2 elektroner. Jeg sliter derimot å balansere når det er tre reaksjoner som skal tas hensyn til. Dette gjelder ikke bare denne oppgaven, men også flere med slike problemstillinger. Er det noen som har en generell fremgangsmåte når man skal balansere flere enn en to halvreaksjoner som denne? Setter stor pris på hjelp!
Reduksjon: O[tex]_{2}[/tex] + 2H[tex]_{2}[/tex]O + 4 elektron [tex]\rightarrow[/tex] 4 OH[tex]^{-}[/tex]
No kan vi lett bestemme redoksbalansen ved å multiplisere den eine delreaksjonen med x og den andre
med y ( hint: finn minste felles multiplum mellom 4 og 15 ), og deretter legge saman V.S. og H.S. kvar for
seg.
Neste steg: Finn ladningsbalansen ved å legge til eit visst antal H[tex]^{+}[/tex]på H.S. . Til slutt finn vi
massebalansen ved å legge til eit visst antal vassmolekyl på V. S.
Har prøvd på denne en stund, og ganger med 4 og 15 for det er den minste felles multiplum, men får så store koeffisienter at det ikke stemmer med fasit. Får riktig koeffisienter foran alle stoffene utenom vann og H+ og OH-. Men hvordan kvitter jeg meg med OH[tex]^-[/tex], for de må jo forsvinne?