Side 1 av 1

Balansering av redoksreaksjoner

Lagt inn: 12/05-2019 02:16
av matteem
Mineralet pyritt har kjemisk formel FeS2. Mikroorganismer er viktige i forvitring av pyritt. Den ubalanserte reaksjonen for forvitring av pyritt kan skrives slik:
FeS2+O2+H2O[tex]\rightarrow[/tex] Fe(OH)[tex]_3[/tex]+SO4[tex]^2[/tex][tex]^-[/tex]+H[tex]^+[/tex]
Svovel har oksidasjontall -1 i pyritt. Både jern og svovel blir oksidert, mens oksygen blir redusert. Bruk oksidasjontall, og balanser reaksjonslikningen.

Jeg ser at jern blir oksidert og gir fra seg et elektron, at svovel gir i fra seg 7 og at oksygen trenger 2 elektroner. Jeg sliter derimot å balansere når det er tre reaksjoner som skal tas hensyn til. Dette gjelder ikke bare denne oppgaven, men også flere med slike problemstillinger. Er det noen som har en generell fremgangsmåte når man skal balansere flere enn en to halvreaksjoner som denne? Setter stor pris på hjelp! :D

Re: Balansering av redoksreaksjoner

Lagt inn: 12/05-2019 11:34
av Kjemigjest
God start ! Pyritt( FeS[tex]_{2}[/tex] ) verkar som reduksjonsmiddel(elektrondonor) der begge grunnstoffa avgir elektron.

Auken i oksidasjonstal viser at kvart Fe-atom avgir eitt og kvart S-atom avgir 7 elektron
( dette har du funne ut ).

Det må bety at ei formeleining FeS[tex]_{2}[/tex] avgir i alt 15 ( 1 + 2 [tex]\cdot[/tex]7 ) elektronar.

Vidare ser vi at oksygen vert redusert frå O til -II , dvs. kvart O[tex]_{2}[/tex]-molkekyl tek mot 4 elektronar.


Vi får da desse halvreaksjonane:

Oksidasjon: FeS[tex]_{2}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] Fe(OH)[tex]_{3}[/tex] + 2 SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex]

Reduksjon: O[tex]_{2}[/tex] + 2H[tex]_{2}[/tex]O + 4 elektron [tex]\rightarrow[/tex] 4 OH[tex]^{-}[/tex]

No kan vi lett bestemme redoksbalansen ved å multiplisere den eine delreaksjonen med x og den andre

med y ( hint: finn minste felles multiplum mellom 4 og 15 ), og deretter legge saman V.S. og H.S. kvar for
seg.

Neste steg: Finn ladningsbalansen ved å legge til eit visst antal H[tex]^{+}[/tex]på H.S. . Til slutt finn vi
massebalansen ved å legge til eit visst antal vassmolekyl på V. S.

Re: Balansering av redoksreaksjoner

Lagt inn: 13/05-2019 20:11
av matteem
Har prøvd på denne en stund, og ganger med 4 og 15 for det er den minste felles multiplum, men får så store koeffisienter at det ikke stemmer med fasit. Får riktig koeffisienter foran alle stoffene utenom vann og H+ og OH-. Men hvordan kvitter jeg meg med OH[tex]^-[/tex], for de må jo forsvinne?

Re: Balansering av redoksreaksjoner

Lagt inn: 13/05-2019 22:48
av Kjemigjest
OH[tex]^{-}[/tex] går saman med H[tex]^{+}[/tex] og lagar nøytralt vatn( H[tex]_{2}[/tex]O ).

Kan unngå " overflødige " OH[tex]^{-}[/tex]-ion dersom vi balanserer likninga i tre steg:


1) Elektronbalanse

Oppnår balanse i elektronoverføringa ved å multiplisere oksidasjonsdelen med 4 og reuksjonsdelen med 15.

Balansert redoks: 4 FeS[tex]_{2}[/tex] + 15 O[tex]_{2}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 4 Fe(OH)[tex]_{3}[/tex] + 8 SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex]

2) Ladningsbalanse

V.S. har " null " ladning, medan H.S. har sumladning lik -16 ( 8 sulfation ). Oppnår ladn.balanse ved å legge til 16H[tex]^{+}[/tex] på H.S.

3) Hydrogen- og oksygenbalanse

H.S. har no i alt 28 H-atom og desse må kome frå 14 molekyl vatn på V. S. Da endar vi opp med

Balansert ionelikning: 4 FeS[tex]_{2}[/tex] + 15O[tex]_{2}[/tex] + 14 H[tex]_{2}[/tex]O [tex]\rightarrow[/tex] 4 Fe(OH)[tex]_{3}[/tex] + 8 SO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex] + 16 H[tex]^{+}[/tex]

Re: Balansering av redoksreaksjoner

Lagt inn: 13/05-2019 23:04
av matteem
ÅÅååå, selvfølgelig. Tusen takk for all hjelpen. Setter veldig stor pris på det :D