matematikk.net

Heisann! Jeg holder på med redoksreaksjoner i kjemi 2 og kom over jeg oppgave som jeg forsåvidt får til, men som jeg egentlig ikke er helt sikker på hvordan jeg skal gjøre med oksidasjonstall (Får til å finne oksidasjonstall, og kan framgangsmåten for enklere reaksjoner)
Oppgaven er som følger:

Balanser reaksjonen [tex]\mathrm{KClO_3\rightarrow O_2+KCl}[/tex]

Når jeg bruker hodet ser jeg relativt fort at koeffisientene er henholdsvis 2,3,2, men jeg er ikke sikker på hvordan jeg gjør dette med oksidasjonstall. Vet også at oksygen oksideres og klor reduseres.

Takk for svar!

Kaliumklorat(KCLO[tex]_{3}[/tex] ) er eit salt bygd opp av kaliumion(K[tex]^{+}[/tex]-ion ) og kloration(CLO[tex]^{3}[/tex][tex]^{-}[/tex]-ion ).

Klorationet er ein ustabil partikkel som lett blir spalta gjennom ein "intern" redoksreaksjon:

Oksidasjon: O[tex]_{3}[/tex] ( del av korationet ) [tex]\rightarrow[/tex] [tex]\frac{3}{2}[/tex]O[tex]_{2}[/tex]+ 3[tex]\cdot[/tex] 2e[tex]^{-}[/tex]



Reduksjon: Cl ( +V ) + 6e[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] Cl[tex]^{-}[/tex]( - I )

Balansert redoks: ClO[tex]_{3}[/tex][tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] [tex]\frac{3}{2}[/tex]O[tex]_{2}[/tex] + Cl[tex]^{-}[/tex]

Kaliumionet fungerer her som "tilskodarion" utan å ta del i sjølve redoksprosessen.

Balansert masselikning: KClO[tex]_{3}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] [tex]\frac{3}{2}[/tex] O[tex]_{2}[/tex] + KCl

enig med kjemigjest, og skrives ofte:

[tex]2KClO_3 => 3O_2 + 2KCl[/tex]