matematikk.net

Hei, trenger hjelp med en buffer oppg

En ammonium-ammoniakk-buffer blir laget ved 0,15mol NH4CL og 0,25 mol NH3 løses i vann slik at løsningens totale volum blir 200ML

Ph i bufferen er 9,47

beregn PH når 100ML av bufferen tilsettes 10mL 1,0 mol/l HCL

TAKK:)

[tex]\,\,\,\,\,\,\,\,\,H^+ + NH_3<=>NH_4^+[/tex]
start:0,01...0,125........0,075
etter:0.....0,115..........0,085

[tex]pH=pK_a - \log([NH_4^+]/[NH_3])[/tex]


[tex]pH=9,25 - \log(0,085/0,115)=9,38[/tex]