buffer

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

buffer

Innlegg kjhgyuj » 10/09-2019 19:31

Hei, jeg sliter med en oppg: Skal lage en bufferløsning med ph=7,2. Hvor mange gram NaOH (s), må jeg tilsette 1,0 H3PO4 (aq) med konsentrasjon 0,20mol/L for å lage løsningen. Molar masse til NaOH= 40g/mol.

jeg får som svar 8g men riktig svar er 12g

Tusen takk
kjhgyuj offline

Re: Buffer

Innlegg Kjemigjest » 10/09-2019 20:03

pH = 7.2 = pK[tex]_{a}[/tex](H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex])

For å lage ein buffer med pH = 7.2 , må vi ha like stoffmengder av syreforma H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]
og baseforma HPO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex].

1L 0.2 mol/L H[tex]_{3}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex] inneheld 0.2 mol fosforsyre.

Natronlut( OH[tex]^{-}[/tex]) overfører fosforsyre til dihydrogenfosfat etter likninga

H[tex]_{3}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex] + OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex] + H[tex]_{2}[/tex]O

0.2 mol OH[tex]^{-}[/tex] overfører same stoffm. fosforsyre til 0.2 mol H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]

Deretter må 0.1 mol dihydrogenfosfat overførast til hydrogenfosfat for å få ein buffer med pH = 7.2 .

Da går det med i alt ( 0.2 + 0.1 ) mol NaOH = 0.3 mol NaOH

0.3 mol NaOH veg: m = n M = 0.3 mol 40 g/mol = 12 gram
Kjemigjest offline

Re: Buffer

Innlegg kjemi8282 » 10/09-2019 20:31

Kjemigjest skrev:pH = 7.2 = pK[tex]_{a}[/tex](H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex])

For å lage ein buffer med pH = 7.2 , må vi ha like stoffmengder av syreforma H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]
og baseforma HPO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex].

1L 0.2 mol/L H[tex]_{3}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex] inneheld 0.2 mol fosforsyre.

Natronlut( OH[tex]^{-}[/tex]) overfører fosforsyre til dihydrogenfosfat etter likninga

H[tex]_{3}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex] + OH[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex] + H[tex]_{2}[/tex]O

0.2 mol OH[tex]^{-}[/tex] overfører same stoffm. fosforsyre til 0.2 mol H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]

Deretter må 0.1 mol dihydrogenfosfat overførast til hydrogenfosfat for å få ein buffer med pH = 7.2 .

Da går det med i alt ( 0.2 + 0.1 ) mol NaOH = 0.3 mol NaOH

0.3 mol NaOH veg: m = n M = 0.3 mol 40 g/mol = 12 gram


Kan du forklare litt mer på den siste delen med 0,1mol?
TAKK
kjemi8282 offline

Re: buffer

Innlegg Mattegjest » 11/09-2019 05:39

Når vi tilset 0.2 mol NaOH, får vi 0.2 mol H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex]. Halvparten ( 0.1 mol ) av syreforma H[tex]_{2}[/tex]PO[tex]_{4}[/tex][tex]^{-}[/tex] må overførast til HPO[tex]_{4}[/tex][tex]^{2-}[/tex] for å få ein buffer med pH = 7.2. Det betyr at vi må tilsetje ytterlegare 0.1 mol NaOH for å få like stoffmengder av syreforma dihydrogenfosfat og baseforma hydrogenfosfat ( og dermed den ynskte pH-verdien ).
Mattegjest offline

Hvem er i forumet

Brukere som leser i dette forumet: Ingen registrerte brukere og 17 gjester