matematikk.net

Vi har gjort et forsøk i kjemien og skal svare på følgende spørsmål:

a) Skriv en balansert ligning for reaksjonen mellom kobber og oksygen der det blir dannet kobber(II)oksid.
Mitt svar: 2Cu(s) + O2(g) -> 2CuO(s)

b) Regn ut massen av oksygen som er blitt bundet i kobber(II)oksid.
Mitt svar: 4,75 g (kobberoksid etter oppvarming) – 4,26 g (kobber før oppvarming) = 0,49 g oksygen

c) Regn ut stoffmengden (i mol) av oksygenatomer.
Mitt svar: stoffmengde O = 0,03625 mol etter bruk av formel n=m/Mm

d) Regn ut stoffmengden (i mol) av CuO og deretter massen av CuO som er dannet.
Her lurer jeg spesielt på hvordan man gjør, kan noen komme med et løsningsforslag på denne?
Har tenkt følgende:

1 mol O2 <-> 2 mol CuO, men burde ikke jeg også ha gjort 1 mol O2 <-> 2 mol O idet 0,03625 svarer til oksygenatomer. Da må jeg gange med 4 totalt og svaret blir noe med 11g??

0,03625 mol O2 * 2 = 0,0725 mol CuO

0,0725 mol CuO * 79,546 g/mol = 5,767 g




e) Regn ut det teoretiske utbyttet av kobber(II)oksid.

f) Beregn utbyttet i prosent. Pek på årsaker til at du ikke fikk 100 % utbytte.

Opplysningene vi har funnet er:
Vekt av kobber før oppvarming: 4,26 g
Vekt av kobber (kobberoksid) etter oppvarming: 4,75 g

[tex]n(Cu)=n(CuO)=0,067\,mol\\ m(CuO)=5,33\,g\\ utbytte:475/5,33=89,1[/tex]

forurensinger

Kan du forklare hvordan du kom frem til de forskjellige svarene?

e23e skrev:Kan du forklare hvordan du kom frem til de forskjellige svarene?

[tex]n(Cu)=\frac{4,26}{63,55}\,mol=0,067\,mol=n(CuO)=n[/tex]


[tex]m(CuO)=n*M[/tex]

Kan du forklare hvorfor n(CuO) ikke er den samme som n(O)

Kdkdb skrev:Kan du forklare hvorfor n(CuO) ikke er den samme som n(O)

pga
[tex]2Cu(s) + O_2(g) --> 2CuO(s)[/tex]

Men er det ikke slik at 1 mol O2. <-> 2 mol O?

For læreren min kommenterte følgende: Her må dere ta utgangspunkt i stoffmengden oksygen som dere regnet ut i oppgave d. Dere kan ikke ta utgangspunkt i vekten etter reaksjonen, fordi dette er en blanding av CuO og ureagert Cu.

I oppgave e) altså

I oppgave e) altså