Kjemi 2: Buffere
Lagt inn: 07/02-2020 16:58
Hei
Jeg prøver å løse en oppgave, men får feil svar. Oppgaven er:
Du løser 5,00 g KOH i 300 mL 0,40 M eddiksyre. Hva blir pH? Er dette en buffer? Begrunn svaret.
Jeg brukte bufferlikningen, og pKa = 4,74 for eddiksyre. Jeg fant selvfølgelig også antall mol KOH, og brukte det for [base] i likningen. Svaret jeg fikk er at pH = 4,61, og at siden det er innenfor bufferområdet til en eddiksyre-kaliumhydroksidbuffer, så er dette en buffer. I fasiten står det at svaret skal være at pH = 5,20. Hva gjør jeg feil? Har dobbelt- og trippelsjekket alle tall. Kan noen lage en utregning for meg?
Jeg prøver å løse en oppgave, men får feil svar. Oppgaven er:
Du løser 5,00 g KOH i 300 mL 0,40 M eddiksyre. Hva blir pH? Er dette en buffer? Begrunn svaret.
Jeg brukte bufferlikningen, og pKa = 4,74 for eddiksyre. Jeg fant selvfølgelig også antall mol KOH, og brukte det for [base] i likningen. Svaret jeg fikk er at pH = 4,61, og at siden det er innenfor bufferområdet til en eddiksyre-kaliumhydroksidbuffer, så er dette en buffer. I fasiten står det at svaret skal være at pH = 5,20. Hva gjør jeg feil? Har dobbelt- og trippelsjekket alle tall. Kan noen lage en utregning for meg?