matematikk.net

Hei, Jeg sliter med å skjønne hva som blir oksidert og redusert i en reaksjon i elektrokjemi. Kan noen forklare meg hvordan det blir i en elektrolyse og i en galvanisk celle?

F.eks.

Regn ut standard cellepotensial for cella med følgende cellediagram:
- Mg /Mg2+ (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L) / Ag +.

Jeg skrev opp at Ag ble redusert fordi det har høyere produksjonspotensial, men i fasiten er det Mg som blir oksidert, mens Ag blir redusert.

Hjelpplease skrev:Hei, Jeg sliter med å skjønne hva som blir oksidert og redusert i en reaksjon i elektrokjemi. Kan noen forklare meg hvordan det blir i en elektrolyse og i en galvanisk celle?

F.eks.

Regn ut standard cellepotensial for cella med følgende cellediagram:
- Mg /Mg2+ (1 mol/L) // Ag+ (1 mol/L) / Ag +.

Jeg skrev opp at Ag ble redusert fordi det har høyere produksjonspotensial, men i fasiten er det Mg som blir oksidert, mens Ag blir redusert.

[tex]Mg(s)+2Ag^+ => Mg^{2+}+2Ag(s)\\ \\ E^o=(2,37+0,8)\,V=3,17\,V[/tex]