matematikk.net

Trenger litt hjelp med denne oppgaven: Beregn molar konsentrasjon av CO3^2- i en 0,500 M løsning av karbonsyre, H2CO3. Ka1 = 4,3 x 10-7 og Ka2 = 5,6 x 10-11

Slik jeg har tenkt er jo at vi trenger vell Kb for CO3^2- siden det er en svak base som har en rx: CO3^2- + H2O --> HCO3 + OH
Kb = Kw/Ka2 = 1,7857*10^-4 Også blir [OH]= kvadratroten av 0,5*1,7857*10^-4 = 9,449*10^-3 M

Videre er jeg litt usikker på hvordan jeg skal gå frem.. har prøvd å sette opp skjema men jeg får ikke noen rimelige svar... ://

Takk for eventuelle svar/hjelp

Du har to reaksjoner:

1: $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$
2: $HCO_3^- \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H^+.$


Du vet $K_a$ for reaksjon 1. Dermed vet du hvor mye av $HCO_3^-$ som dannes,

Dette vil gi deg en konsentrasjon for $HCO_3^-$, bruk så det samme for å regne ut konsentrasjonen av $ CO_3^{2-} $

Hmmm...hva med dette:

[tex]K_{a1}*K_{a2}=\frac{[H^+]^2*[CO_3^{2-}]}{[H_2CO_3]}=2,41*10^{-17}[/tex]

du har 0,5 M karbonsyre og derfor pH og [tex]H^+[/tex]

edit.