matematikk.net

Hei, jeg sitter litt fast på denne oppgaven:

Beregn løselighet i g/L av Cu(OH)2 i løsningene nedenfor. Ksp = 1,6 x 10-19 for Cu(OH)2. Mm (Cu(OH)2 = 97,56 g/mol

a) I rent vann med pH = 7,00 (antas konstant).

Jeg er usikker på hva som skjer når løselighet endres ved pH 7
Har funnet ut at Ksp = [Cu]*[OH]^2 = 4x^3 = 1,6*10^-19
x= 1,357*10-7
og videre at løselighet blir 97,56 g/mol*1,357*10^-7 = 1,32*10^-3

Har eg tenkt feil her eller...?

sånn i farta får jeg:

[tex]x=3,42*10^{-7}\,(M)[/tex]
der:
[tex]L=x*97,56 = 3,34*10^{-5}\,(g/L)[/tex]

Janhaa skrev:sånn i farta får jeg:

[tex]x=3,42*10^{-7}\,(M)[/tex]
der:
[tex]L=x*97,56 = 3,34*10^{-5}\,(g/L)[/tex]

Dette er de svar alternativene lærer gav..

veldig greit hvis du oppgir svar-alt når du har:

Din Ksp er "feil"
[tex][OH^-]=10^{-7}\,M[/tex]

[tex]K(sp)=4,8*10^{-20}=x*(2*10^{-7})^2\\ x=1,2*10^{-6}\,(M)[/tex]

[tex]L=x*M = 1,17*10^{-4}\approx 1,2*10^{-4}\,(g/L)[/tex]

Janhaa skrev:veldig greit hvis du oppgir svar-alt når du har:

Din Ksp er "feil"
[tex][OH^-]=10^{-7}\,M[/tex]

[tex]K(sp)=4,8*10^{-20}=x*(2*10^{-7})^2\\ x=1,2*10^{-6}\,(M)[/tex]

[tex]L=x*M = 1,17*10^{-4}\approx 1,2*10^{-4}\,(g/L)[/tex]

Skjønte det med at pH=7 blir pOH+pH=14 -> pOH=14-7=7 og [OH-]= 10^(-pH) = 1,0*10^(-7)
Men hva mener du med at Ksp min er feil? Ksp som var gitt i oppgaven var 1,6*10^(-19), er det den som du mener er feil?

$Ksp=x \cdot(10^{pH-14})^2$

$Ksp= x \cdot 10^{2\cdot pH-28}$

$x= \frac{Ksp}{10^{2pH-28}}$

Invers av dette gir: $x=ksp \cdot 10^{28-2\cdot pH}$, med denne kan du regne ut ved alle pH.

I ditt tilfelle har vi ved pH 7

Dette gir: $x= 1,6 \cdot 10^{-9} \cdot 10^{28-2\cdot 7}$
$x= 1.6 \cdot 10^{-5} M$

i g/L får vi $1.6 \cdot 10^{-5} M \cdot 97.56 g/mol= 1,6 \cdot 10^{-3} g/L$