matematikk.net

Hei, sitter litt fast med denne oppgaven:

Hva vil felle ut først når du tilsetter Na2SO4 (s) til en løsning som inneholder 0,010 M Pb2+ og 0,010 M Ag+ og hva vil molar konsentrasjon av SO42- være akkurat når utfellingen starter? Vi antar at tilsetning av fast Na2SO4 ikke endrer volum.

Ksp (PbSO4) = 1,8 x 10-8 og Ksp (Ag2SO4) = 1,2 x 10-5

Svar alternativene er i vedlegget.

Slik jeg tenkte var at du må først finne ut om IP er større eller mindre enn Ksp i begge to løsningene.
Regnet ut IP av Ksp(PbSO4) og Ksp (Ag2SO4) og fikk at det ble utfelling først i Ag2SO4, kan godt hende at utregningen min er feil menmen, sitter litt fast på hvordan jeg skal da gå frem å regne ut molar konsentrasjon av SO4 når utfellingen starter..

Takk for hjelp! (:

brockhmt skrev:Hei, sitter litt fast med denne oppgaven:

Hva vil felle ut først når du tilsetter Na2SO4 (s) til en løsning som inneholder 0,010 M Pb2+ og 0,010 M Ag+ og hva vil molar konsentrasjon av SO42- være akkurat når utfellingen starter? Vi antar at tilsetning av fast Na2SO4 ikke endrer volum.

Ksp (PbSO4) = 1,8 x 10-8 og Ksp (Ag2SO4) = 1,2 x 10-5

Svar alternativene er i vedlegget.

Slik jeg tenkte var at du må først finne ut om IP er større eller mindre enn Ksp i begge to løsningene.
Regnet ut IP av Ksp(PbSO4) og Ksp (Ag2SO4) og fikk at det ble utfelling først i Ag2SO4, kan godt hende at utregningen min er feil menmen, sitter litt fast på hvordan jeg skal da gå frem å regne ut molar konsentrasjon av SO4 når utfellingen starter..

Takk for hjelp! (:

må jo være den med lavest løselighet som felles ut først:

[tex]Q=0,01*[SO_4^{2-}]=1,8*10^{-8}\\ [SO_4^{2-}]=1,8*10^{-6}[/tex]
og
[tex]PbSO_4(s)[/tex]