matematikk.net

Kan noen fortelle meg hva Netto reaksjonsligning og Brutto reaksjonsligning er? Har søkt meg vill på nett og finner ingenting
Gi gjerne noen eksempler på begge typene! Takk for svar på forhånd

brutto ione-likning:

[tex]AgNO_3+NaCl <=> AgCl(s)+NaNO_3(aq)[/tex]


netto ione-likning:

[tex]Ag^+ + Cl^- <=> AgCl(s)[/tex]

Takk. Finnes det noen konkrete definisjoner på disse med ord?

La oss ta utgangspunkt i en vilkårlig reaksjon

[tex]\textrm{Cu}(\textrm{NO}_3)_2\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}(s)\longrightarrow 2\textrm{AgNO}_3\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]

En brutto reaksjonslikning er enkelt og greit hele reaksjonslikningen med alle stoffene oppført (som den ovenfor). Netto reaksjonslikning, eller netto ionelikning, om en vil, er likningen som kun oppgir hvilke ioner som inngår i reaksjonen, i dette tilfellet fås

[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+2\textrm{NO}_3^-\textrm{(aq)}+\textrm{Cu}\textrm{(s)}[/tex]

Så sløyfer en ionene som inngår på begge sider av reaksjonen og får endelig netto ionelikning

[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]

Kay skrev: ↑18/09-2021 18:11 La oss ta utgangspunkt i en vilkårlig reaksjon



[tex]\textrm{Cu}^{2+}\textrm{(aq)}+2\textrm{Ag}\textrm{(s)}\longrightarrow 2\textrm{Ag}^+\textrm{(aq)}+\textrm{Cu(s)}[/tex]

bare for ordens-skyld, så er reaksjonen over ikke spontan, da:

[tex]E^o(Ag^+/Ag)=0,80\,V > E^o(Cu^{2+}/Cu)=0,34\,V[/tex]

derfor er:

[tex]\Delta G > 0[/tex]

Mens:

[tex]2Ag^+(aq)+ Cu(s)=> 2Ag(s)+Cu^{2+}(aq)[/tex]

er spontan, dvs:

[tex]\Delta G < 0[/tex]

Kommentar til redoks. ved Kay og Janhaa:

Kan også avgjere reaksjonsvegen ut frå ei kvalitativ vurdering. Veit at sølv( Ag ) er eit edlare metall enn kopar( Cu ), dvs. sølv held seg betre i metallform enn kopar.
Sølv i ioneform( Ag[tex]^{+}[/tex] ) er såleis eit sterkare oks.middel ( ein betre elektronakseptor ) enn ioneforma til kopar. Det betyr at Ag[tex]^{+}[/tex] ( aq ) løyser opp
metallisk kopar i ein spontan redoksreaksjon:

2 Ag[tex]^{+}[/tex]( aq) + Cu( s ) [tex]\rightarrow[/tex] 2 Ag( s ) + Cu[tex]^{2+}[/tex]( aq )

Kan også nemne at reaksjonen ovanfor vert brukt om hurtigtest på Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) innafor kvalitativ uorganisk analyse.
For å finne ut om analyseprøva inneheld sølv, kan vi berre stikke ein kopartråd ned i vassløysinga.
Nærver av Ag[tex]^{+}[/tex]( ag ) vil da straks gi seg til kjenne ved at Cu-tråden får eit " grått skjegg " av metallisk sølv.