matematikk.net

Et lukket kar fylles med ren PCl5 (g) ved 20 C med trykk 1,00 atm. Karet varmes opp
til 250 C og likevekten for reaksjonen:
PCl5 (g) = PCl3 (g) + Cl2 (g) (1)
innstiller seg. Med manometer avleses trykket i karet til 2,90 atm.
a) Hvor stort ville trykket ha vært om ingen reaksjon var skjedd? (Vi antar at karets
volum er konstant)
b) Beregn likevektskonstanten til reaksjon (1) ved 250 C

kunne jeg ha fått hjelp med oppgave a og b

Verktøy: Tilstandslikninga for ideell gass: p [tex]\cdot[/tex] V = n[tex]\cdot[/tex]R[tex]\cdot[/tex]T

OBS! For å få ut gasskonsentrasjonen i [tex]\frac{mol}{L}[/tex] må vi bruke R = 0.0821 L[tex]\cdot[/tex]atm[tex]\cdot[/tex]K[tex]^{-1}[/tex][tex]\cdot[/tex]mol[tex]^{-1}[/tex]

men hvilken er det oppgaven er snakk om^^^, men hvordan finner jeg likevektskonstaten?