matematikk.net

Hei!

Stusser på en sak i en kjemi oppgave, finner lite informasjon om akkurat dette.
Oppgaven er;

I laboratoriet kan vi fremstille oksygengass ved å varme opp kaliumklorat, KClO3.
Reaksjonsproduktene er oksygen og kaliumklorid

KClO3 -> KCl + O2 (g)

Ved et forsøk ble gassen samlet opp over vann. Temperaturen var 30C, volumet var 150 mL og totaltrykket 600 mm Hg. Vanndamptrykket ved den aktuelle temperaturen er 32 mm Hg.

1) Hvor mange gram ren oksygen ble produsert?

SPØRSMÅLET MITT ER: Hva i alle dager har Hg, kvikksølv med dette å gjøre???

hadde vært en fordel å ha med slik informasjon i kjemi boka.

Tusen takk!

Men hvordan regner jeg om dette kvikksølvtrykket til 30 grader C?

Trykket er allerede gitt. Det står oppført som 600 mm Hg, noe som tilsvarer 600 torr (torricelli). 760 torricelli utgjør igjen 101,325 Pa som igjen utgjør 1 atm.

Resten av regnestykket bruker du uttrykket: PV = nRT

hvor etter litt omgjøring du får n = PV/RT

Her kan du bruke atm, jeg pleier å gjøre det. Det blir for eksempel: 0.789 atm.

Regnestykket blir da:

n = 0.789 * (150*10^-3)/(0.08206*303) = 4.76 * 10^-3 moles

som igjen gir 1.48*10^-4 g Oksygen (O2).

Beklager om jeg var litt sen eller om det er litt slurv her, jeg jobber med egen innlevering .

Men skal man ikke også bruke at "vanndamptrykket ved den aktuelle temperaturen er 32 mm Hg" ?

Gjest skrev:Men skal man ikke også bruke at "vanndamptrykket ved den aktuelle temperaturen er 32 mm Hg" ?

Jo, det er sant.

Jeg tror at man skal ta P (gass) = P(total) - P(vanntrykk)

Så det tallet du skal bruke er vel 600 mm Hg - 32 mm Hg = 568 mm Hg

Prøv, så blir det muligens rett som det heter

Det er basert på Daltons partielltrykk lov: P(total) = P1 + P2 + P3 osv

Heisann, trenger hjelp til en PV reaksjon

Hvor mye energi blir frigjort i en reaksjon hvor starttemperaturen ligger på 200 grader, trykk 0 bar, sluttemperatur på 250 grader og 10 bar, volumet er det samme, reaksjonen varer i 10 min?

Takker for all hjelp.

Andre123 skrev:Heisann, trenger hjelp til en PV reaksjon
Hvor mye energi blir frigjort i en reaksjon hvor starttemperaturen ligger på 200 grader, trykk 0 bar, sluttemperatur på 250 grader og 10 bar, volumet er det samme, reaksjonen varer i 10 min?Takker for all hjelp.

har du fasitsvar?