Hei!
Jeg sliter med denne oppgaven:
Energinivåene er git ved -B/n^2.
I en hydrogengass er alle atomene i grunntilstanden. Så sender vi UV stråling gjennom gassen, og gassen begynner å lyse. Den ultrafiolette strålingen inneholder alle frekvenser fra 2,64 PHz (10^15) til 3,10PHz.
Hvilke bølgelengder vil det synlige lyset fra gassen inneholde?
Jeg tenkte slik:
Den ultrafiolette strålingen inneholder alle frekvenser fra 2,64 PHz (10^15) til 3,10PHz." Dette gir meg en begrensning på hvilke bølgelengder som kan være aktuelle overhodet. lambda = c / f gir meg en lambda_min og lambda_max.
Da kom jeg fram til det her: lambda=c/f, gir minimum: 3*10^8 / 3,10*10^15, som er ca. 96 nm, og maksimum: 3*10^8/2,64*10^15, som er litt over 100 nm. Men det er jo ikke synlig lys mellom disse bølgelengdene.
Fasiten sier at svaret er 486 nm 656 nm. I fasit tenker de da på alle bølgelengdene mellom disse to bølgelengdene?
Bølgelengde i hydrogengass
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
her må du nok betrakte div overganger,
eks) eksitasjon fra n=1 til n=3
og
n=1 og n=4
deretter regne ut E(n)=-(13,6eV) / n^2
du vil få ulike bølgelengde-intervall, men synlig ligger jo ca fra 380 nm til 800 nm da...
eks) eksitasjon fra n=1 til n=3
og
n=1 og n=4
deretter regne ut E(n)=-(13,6eV) / n^2
du vil få ulike bølgelengde-intervall, men synlig ligger jo ca fra 380 nm til 800 nm da...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]