5.109
Et av vår tids største miljøproblemer er utslipp av drivhusgassen karbondioksid. En av de viktigste kildene til disse utslippene er forbrenning av fossile energikilder. Propangass er en slikt energikilde som du kanskje har stiftet bekjentskap med på en skitur? Når propangass,C3H8, reagerer med oksygengass i lufta, dannes det ved siden av karbondioksidgass også vann.
a) C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O
b) Hvor stor masse karbondioksidgass dannes når 100 g propangass brenner i luft? (Fasit:300g)
c) Hvor stor masse oksygengass har da reagert? (Fasit:363g)
På forhånd takk
Kjemispørsmål
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Først finner vi antall mol propangass vi har:
n = m/Mm = 100/(36+8) = 2.273mol
Dette tilsvarer da 2.273*3 = 6.82mol CO2.
m = n*Mm = 6.82*(12+32) = 300g
c)
Da må det ha gått med 5*2.273mol O2 = 11.37mol
m = n*Mm = 11.37*(16+16) =~363gram
n = m/Mm = 100/(36+8) = 2.273mol
Dette tilsvarer da 2.273*3 = 6.82mol CO2.
m = n*Mm = 6.82*(12+32) = 300g
c)
Da må det ha gått med 5*2.273mol O2 = 11.37mol
m = n*Mm = 11.37*(16+16) =~363gram
-
Kjemi-n00b
b) Vi ser av reaksjonslikningens støkiometri at 1 mol C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] korresponderer med 3 mol CO[sub]2[/sub]. Altså:
1 mol C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] <--> 3 mol CO[sub]2[/sub]
Stoffmengde C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] er:
n=m/M = (100 g)/(44,064 g/mol) ~2,269 mol
2,269 mol C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] <--> 6,807 mol CO[sub]2[/sub]
Massen av 6,807 mol CO[sub]2[/sub]
m=n*M = 6,807 mol * 44g/mol ~300 g
Det dannes 300 gram CO[sub]2[/sub][sub]g[/sub].
1 mol C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] <--> 3 mol CO[sub]2[/sub]
Stoffmengde C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] er:
n=m/M = (100 g)/(44,064 g/mol) ~2,269 mol
2,269 mol C[sub]3[/sub]H[sub]8[/sub] <--> 6,807 mol CO[sub]2[/sub]
Massen av 6,807 mol CO[sub]2[/sub]
m=n*M = 6,807 mol * 44g/mol ~300 g
Det dannes 300 gram CO[sub]2[/sub][sub]g[/sub].