Eksamensoppgaver i kjemi 1 hjelp!!

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
Student981
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 11
Registrert: 26/09-2019 18:17

Regn ut hvor mye av saltet du må veie inn for å lage 300 ml av følgende løsninger:

A) 3.1 M ammoniumklorid
B) 1.2 M kobber(II)sulfat
C) Du skal lage en 100 mL 0.5 M løsning med NaCl fra en 2.5 M løsning med NaCl. Regn ut volumet du må bruke av 2.5 M løsning.


Har ingen fasit så er veldig usikker på om jeg i det hele tatt er på riktig vei. Har startet sånn hakvveis med oppgave A:

A) 300mL = 0.3 L
nNH4Cl= 3.1 mol/L * 0.3 L= 0.93 mol
m= 0.93 mol *53.4 g/mol= 49.6 g

B) Gjort akkurat det samme som A og fått 34.4 g til svar.

C) 100 mL = 0.1L
nNaCl= 2.5 mol/L * 0.1L = 0.25 mol
V= 0.25 mol / 0.5 mol/L = 0.5L til svar
Emilga
Riemann
Riemann
Innlegg: 1552
Registrert: 20/12-2006 19:21
Sted: NTNU

På deloppgave c), gir det mening at vi trenger 500 mL av 2.5 M-løsningen for å lage 100 mL av den svakere 0.5 M-løsningen?

For å lage 100 mL av 0.5 M-løsningen trenger vi:

$$ n_{NaCl} = 0.1 L \cdot 0.5 M = 0.05 mol $$

Hvor stort volum må vi da ta fra 2.5 M-løsningen?

$$ V = \frac{0.05 mol}{2.5 M} = 0.02 L = 20 mL $$
Student981
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 11
Registrert: 26/09-2019 18:17

Emilga skrev:På deloppgave c), gir det mening at vi trenger 500 mL av 2.5 M-løsningen for å lage 100 mL av den svakere 0.5 M-løsningen?

For å lage 100 mL av 0.5 M-løsningen trenger vi:

$$ n_{NaCl} = 0.1 L \cdot 0.5 M = 0.05 mol $$

Hvor stort volum må vi da ta fra 2.5 M-løsningen?

$$ V = \frac{0.05 mol}{2.5 M} = 0.02 L = 20 mL $$
Tusen takk! det gir mening. Var det riktig hvordan jeg regna ut i oppgave a og b ?
Svar